Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda C, mengunakan arus listrik sebesar 19.300 coloumb. Hitung volume gas yang terjadi di katoda dan anoda jika diukur pada STP

Hai Karson, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Volume gas yang terjadi di katoda yaitu 2,24 L H2 dan di anoda yaitu 2,24 L Cl2 Reaksi elektolisis larutan NaOH elektrode C, sebagai berikut: NaOH → Na+ + OH- Katoda: 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Anoda: 2Cl- → Cl2 + 2e- Reaksi elektrolisis: 2H2O + 2Cl- → 2OH- + Cl2 + H2 Hukum Faraday 1 merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Massa zat (w) yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan jumlah mol elektron. Sementara, jumlah mol elektron berbanding lurus dengan muatan listrik (Q) dalam elektron. Jadi, dapat disimpulkan: w ≈ Q mol e- = Q/96.500 Jadi, mol e- adalah: mol e- = Q/96.500 mol e- = 19.300 C/96.500 mol e- = 0,2 mol Pada reaksi elektrolisis NaOH, akan menghasilkan 2 gas yaitu H2 di katoda dan Cl2 di anoda. Berdasarkan perbandingan mol, maka didapatkan mol H2 dan Cl2 adalah: mol H2 = koefisien H2/koefisien e- x mol e- mol H2 = 1/2 x 0,2 mol = 0,1 mol mol Cl2 = koefisien Cl2/koefisien e- x mol e- mol H2 = 1/2 x 0,2 mol = 0,1 mol Keadaan STP adalah kondisi saat tekanan 1 atm dan suhu 0 ℃. Pada keadaan STP, 1 mol gas memiliki volume 22,4 L. V H2 = n H2 x 22,4 L V H2 = 0,1 mol x 22,4 L V H2 = 2,24 L V Cl2 = n Cl2 x 22,4 L V Cl2 = 0,1 mol x 22,4 L V Cl2 = 2,24 L Volume gas yang terjadi di katoda yaitu 2,24 L H2 dan di anoda yaitu 2,24 L Cl2.