Elektrolisis larutan Cr(NO3)3 dengan elektroda lempeng logam Pt. jawablah a. Buatlah persamaan reaksi ionisasi larutan Cr(NO3)3 b Selesaikan reaksi pengepuhan Cromium (Cr) reaksi yang terjadi di kaloda(K) c.Selesaikan reaksi di Anodia(A) d Berapa jumlah mel elektron /Faraday pada reaksi Redoks diatas ?

Halo Haya, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah a. Cr(NO₃)₃(aq)→Cr³⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) b. Cr³⁺(aq)+3e⁻→Cr(s) c. 2H₂O(l)→4H⁺(aq)+O₂(g)+4e⁻ d. 12 elektron Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini. a. Senyawa Cr(NO₃)₃ dalam air akan terurai menjadi ion-ionnya, sesuai persamaan reaksi berikut: Cr(NO₃)₃(aq)→Cr³⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq) b. Katoda merupakan elektroda sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektroda Pt merupakan elektroda inert, artinya tidak ikut bereaksi. Selain ion Cr³⁺ , terdapat molekul H₂O, yang berada disekitar katoda. Reaksi di katoda tergantung jenis kation, jika kation dari logam alkali, alkali tanah, unsur Al dan Mn, H₂O yang tereduksi. Sedangkan jika kation selain dari itu, maka kation tersebut yang tereduksi. Oleh sebab itu, ion Cr³⁺ yang akan mengalami reduksi di katoda: Cr³⁺(aq)+3e⁻→Cr(s) c. Anoda merupakan elektroda sebagai tempat terjadinya reaksi oksidasi. Elektroda Pt merupakan elektroda inert, artinya tidak ikut bereaksi. Selain ion NO₃⁻, terdapat molekul H₂O, yang berada disekitar anoda. Reaksi di anoda tergantung jenis anion, jika anion asam oksi seperti SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻, maka H₂O yang teroksidasi. Sedangkan jika anion sisa asam lain, seperti Cl⁻, Br⁻, OH⁻, maka anion tersebut yang teroksidasi. Oleh sebab itu, H₂O yang teroksidasi di anoda: 2H₂O(l)→4H⁺(aq)+O₂(g)+4e⁻ d. Oleh karena reaksi reduksi-oksidasi adalah reaksi serentak. Maka totalnya adalah Cr³⁺(aq)+3e⁻→Cr(s) |x4 2H₂O(l)→4H⁺(aq)+O₂(g)+4e⁻ |x3 4Cr³⁺(aq)+12e⁻→4Cr(s) 6H₂O(l)→12H⁺(aq)+3O₂(g)+12e⁻ 4Cr³⁺(aq)+6H₂O(l)→4Cr(s)+12H⁺(aq)+3O₂(g) Dengan melibatkan elektron sebanyak 12.