ebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dala...

Question

ebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika diketahui tetapan titik didih molal air adalah 0,52 OC/m, maka larutan tersebut akan mendidih pada suhu ....

M Z · Accepted Answer

*Ingat! ingat!
Untuk mengerjakan soal sifat koligatif, kita harus periksa terlebih dahulu apakah larutan yang digunakan elektrolit atau non elektrlot. Jika yang digunakan elektrolit, maka akan dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff.

i = 1 + (n-1)α

Contoh:
larutan non elektrolit
π = MRT

larutan elektrolit
π = MRTi

M Z · Accepted Answer

Diketahui:
m NaCl = 11,7 gram
Mr NaCl = 58,5 
mp = 500 gram
Kb = 0,52 °C/m

Ditanyakan:
Tb laruran = . . . .  °C

Penyelesaian:
- Karena NaCl merupakan larutan elektrolit, maka kita cari nilai faktor Van't Hoffnya terlebih dahulu.
NaCl → Na^+ + Cl^-
n (jumlah ion) = 2

i = 1 + (n-1)α
i = 1 + (2-1)1
i = 1 + (1)1
i = 2

- Hitung mol NaCl 
n NaCl = m/Mr
n NaCl = 11,7/58,5
n NaCl = 0,2 mol

- Hitung molal NaCl
m NaCl = n × 1.000/mp
m NaCl = 0,2 × 1.000/50
m NaCl = 0,2 × 20
m NaCl = 4 molal

- Substitusikan ke persamaan ∆Tb
∆Tb = m × Kb × i
∆Tb = 4 × 0,52 × 2
∆Tb = 4,16 °C

- Substitusikan ke persamaan Tb larutan
Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut murni 
Tb larutan = 4,16 + 100
Tb larutan = 104,16°C

M Z · Answer

Dengan demikian, larutan tersebut akan mendidih pada 104,16 °C

Muhammad F · Answer

Diketahui:

massa NaCl = 11.7 g

Mr  = 58.5 g/mol

massa pelarut = 500 g = 0.5 Kg

Kb air = 0.52 °C/m

Titik didih air = 100°C

DItanya: Titik didih dan titik beku ... ?

Jawab:

Langkah 1. menghitung molal Naftalena. MOL nAcL = 11,7/58,5 = 0,2 mol. Molal NaCl = 0,2 / 0,5 = 0,4 m

M Z · Answer

Bukannya yang ditanyakan titik didih saja ya kak? 
Naftalena? bukannya NaCl kak?
Gak pake faktor vant hoff kak?

Muhammad F · Answer

Langkah 2. menghitung  ΔTd

ΔTd = Kd . m

ΔTd = 0.52 °C/m x 0.4 m

ΔTd = 0.208 °C

Kenaikan titik didih = 100°C + 0.208 °C = 100.208°C

Penjelasan:

ΔTd = titik didih larutan- titik didih pelarut

Kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut.

ΔTd = Kd . m

ΔTd = Kenaikan titik didih

Kd   = tetapan kenaikan titik didih

m    = molalitas larutan

ebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika diketahui tetapan titik didih molal air adalah 0,52 OC/m, maka larutan tersebut akan mendidih pada suhu ....

Diketahui: massa NaCl = 11.7 g Mr = 58.5 g/mol massa pelarut = 500 g = 0.5 Kg Kb air = 0.52 °C/m Titik didih air = 100°C DItanya: Titik didih dan titik beku ... ? Jawab: Langkah 1. menghitung molal Naftalena. MOL nAcL = 11,7/58,5 = 0,2 mol. Molal NaCl = 0,2 / 0,5 = 0,4 m

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa