Ditimbang 0,530 gram soda murni yang tidak mengandung air kristal, kemudian dilarutkan dalam air. Larutannya ditambah dengan 150 mL larutan HCl 0,1 M. Campuran ini dididihkan beberapa saat, setelah dingin dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,06 M. Hitung volume Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan ini.

Hallo Vina, kakak bantu jawab ya. jadi, volume Ba(OH)2 yang dibutuhkan adalah 41,7 mL Na2CO3 + H2O ==> 2NaOH + H2CO3 Massa NaCO3 = 0,530 gr Langkah pertama menghitung mol soda Na2CO3. Rumusnya, mol = massa/Mr mol Na2CO3 = 0,530 gr / 106 gr/mol mol Na2CO3 = 0,005 mol Langkah kedua mencari mol NaOH mol NaOH = koefisien mol NaOH/ koefisien Na2CO3 x mol Na2CO3 mol NaOH = 2/1 x 0,005 mol mol NaOH = 0,01 mol Langkah ketiga menghtiung mol HCl Rumusnya, mol = molaritas x volume mol = 0,1 M x 0,15 L mol = 0,015 mol Selanjutnya dicampurkan dengan larutan HCl, persamaan reaksi mrs nya : NaOH + HCl ==> NaCl + H2O m 0,01 mol 0,015 mol r 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol s - 0,005 mol 0,01 mol 0,01 mol HCl bersisa = 0,005 mol, selanjutnya dititrasi dengan Ba(OH)2 Rumusnya, a x M1 x V1 = b x M2 x V2 Dengan, a adalah valensi asam M1 adalah molaritas asam V1 adalah volume asam b adalah valensi basa M2 adalah molaritas basa V2 adalah volume basa a x M1 x V1 = b x M2 x V2 a x mol asam = b x 0,06 mol/L x V2 1 x 0,005 mol = 0,12 mol/L x V2 V2 = 0,0417 L V2 = 41,7 mL