Dinitrogen tetraoksida (N2O4), suatu gas yang tidak berwarna, terurai pada pemanasan, membentuk nitrogen dioksida (NO2), suatu gas yang berwarna coklat-merah, menurut reaksi kesetimbangan: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = 57,2 kJ Bagaimanakah perubahan warna campuran jika: a. tekanan campuran diperkecil? b. suhu campuran diturunkan?

Hallo Maria, kakak bantu jawab ya... Jawabannya a. berwarna coklat dan b. tidak berwarna Menurut asas Le Chatelier, jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin. Perubahan tekanan akan berpengaruh pada konsentrasi gas-gas yang ada pada kesetimbangan. Jika tekanan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang besar. Pada reaksi: N2O4(g) = 2NO2(g) Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan NO2 yang mempunyai koefisien lebih besar. Hal ini ditandai dengan terbentuknya gas yang berwarna coklat. Perubahan suhu pada suatu reaksi kesetimbangan akan menyebabkan terjadinya perubahan nilai tetapan kesetimbangan (K). Jika sistem dalam kesetimbangan suhunya dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm (∆H +), dan jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm (∆H -). Pada reaksi N2O4(g) = 2NO2(g) Jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan N2O4. Hal ini ditunjukkan dengan terbentuknya gas yang tidak berwarna. Jadi jawaban yang a. berwarna coklat dan b. tidak berwarna