Dinitrogen monoksida (N2O), diketahui sebagai gas gelak, jika dicampurkan dengan oksigen digunakan sebagai analgesik selama operasi gigi. Jika campuran N2O dan O2 adalah 40 % N2O (v/v) dan mempunyai tekanan total 1,2 atm, berapakah kelarutan (mol/L) dari N2O dalam air pada 25°C (kH untuk N2O dalam H2O pada 25°C adalah 2,5 x 10-2 mol/L.atm)?

Hallo Haruto H, jawabannya adalah 0,012 mol/L. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah persamaan hukum Henry. Hukum Henry menyebutkan bahwa jumlah gas dalam larutan akan sebanding dengan tekanan parsial fasa gasnya. Persamaan hukum Henry adalah sebagai berikut: S = kH. P keterangan: P : tekanan parsial gas (atm) kH : konstanta hukum henry S : kelarutan (mol/L) 1) Menentukan tekanan parsial gas P = X x tekanan total P = 0,40 x 1,2 atm P = 0,48 atm 2) Menentukan kelarutan S = kH . P S =2,5 x 10-2 mol/L.atm x 0,48 atm S = 0,012 mol/L Semoga bermanfaat ^_^