Dimetahui kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25°C adalah 10^-4 mol / liter. Tentukan : a. Mol / liter konsentrasi ion Ag+ b. Ksp Ag2CO3

Hai Owen P, kakak bantu jawab ya. Jawaban untuk pertanyaan di atas adalah konsentrasi ion Ag^+ adalah 2.10^-4 mol/ liter dan Ksp Ag2CO3 adalah 4.10^-12. Kelarutan menyatakan jumlah maksimum suatu zat dapat larut dalam larutan jenuhnya. Senyawa Ag2CO3 apabila diuraikan akan mengalami reaksi sebagai berikut: Ag2CO3 ⇌ 2Ag^+ + CO3^2- Perbandingan kelarutan = perbandingan koefisien Jika kelarutan senyawa Ag2CO3 yang memiliki koefisien 1 adalah 10^-4 mol/liter, maka kelarutan Ag^+ yang memiliki koefisien 2 adalah 2.10^-4 mol/liter. Ion CO3^2- kelarutannya adalah 10^-4 mol/liter karena koefisiennya 1 seperti Ag2CO3. Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali antara konsentrasi ion-ionnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Ksp = [ion +]^koef.[ion -]^koef Ksp Ag2CO3 = [Ag^+]^2 . [CO3^2-]^1 Ksp Ag2CO3 = (2.10^-4)^2 . (10^-4)^1 Ksp Ag2CO3 = 4.10^-12 Jadi, jawaban yang benar adalah konsentrasi ion Ag^+ adalah 2.10^-4 mol/liter dan Ksp Ag2CO3 adalah 4.10^-12. Semoga membantu.