Diketahuidata potensial reduksi logam:
Cu2+/Cu = ...

Question

Diketahuidata potensial reduksi logam:    
Cu2+/Cu = + 0,34 V		
Ni2+/Ni= – 0,28 V 
Zn2+/Zn= – 0,76 V		
Ag+/Ag= + 0,80 V 	 
Reaksi yang dapat berlangsung spontan .... 
A.	Cu(s) + Zn2+(aq) Zn(s) + Cu2+(aq) 
B.	Ni2+(aq) + Zn(s) Ni(s) + Zn2+(aq) 
C.	2Ag(s) + Ni2+(aq) 2Ag+(aq) + Ni(s) 
D.	Ni2+(aq) + Cu(s) Ni(s) + Cu2+(aq) 
E.	Zn2+(aq) + 2Ag(s) 2Ag+(aq) + Zn(s)

M Z · Accepted Answer

*Ingat! ingat!
Reaksi yang berlangsung spontan adalah memiliki nilai E°selnya positif.

*Tips!
Cari E° paling besar dan paling kecil
- E° paling besar merupakan reduksi (katoda)
- E° paling kecil merupakan oksidasi (anoda)

Dapat kita lihat bahwa yang memiliki E° paling besar adalah Ag (katoda) dan yang paling kecil adalah Zn (anoda). Dengan demikian, reaksinya adalah. 
Katoda : 2 Ag^+ + 2 e → Ag
Anoda : Zn → 2 e → Zn^2+
______________________-
Redoks : Zn + 2 Ag^+ → 2 Ag + Zn^2+

M Z · Accepted Answer

*Karena tidak ada pada pilihan jawaban, maka kita cari E° terbesar kedua yaitu Cu. Maka reaksinya adalah:
Katoda : Cu^2+ + 2 e → Cu
Anoda : Zn → 2 e → Zn^2+
______________________-
Redoks : Zn + Cu^2+ → Cu + Zn^2+

M Z · Accepted Answer

*Karena masih tidak ada di opsi jawaban, maka kita gunakan E° terbesar ketiga, yaitu Ni. Sehingga, reksinya adalah:
Katoda : Ni^2+ + 2 e→ Ni
Anoda : Zn → 2 e → Zn^2+
______________________-
Redoks : Zn + Ni^2+ → Ni + Zn^2+

Dengan demikian, jawaban yang paling tepat adalah opsi B
Jawaban: B. Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+(aq)

*Karena tidak ada pada pilihan jawaban, maka kita cari E° terbesar kedua yaitu Cu. Maka reaksinya adalah: Katoda : Cu^2+ + 2 e → Cu Anoda : Zn → 2 e → Zn^2+ ______________________- Redoks : Zn + Cu^2+ → Cu + Zn^2+

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa