Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektron: X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ Z = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Tentukan: Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya

Halo Andira kakak bantu jawab yaa. Jawaban benar: Unsur X → n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½ Unsur Y → n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½ Unsur Z → n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½ Simak penjelasan di bawah ini yaa. Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir dengan tingkat energi paling tinggi. Ada 4 bilangan kuantum, yaitu: 1. Bilangan kuantum utama (n), menyatakan nomor kulit. Nilai n adalah 1, 2, 3 dst. 2. Bilangan kuantum azimuth (l), menyatakan sub kulit (s=0, p=1, d=2 atau f=3). 3. Bilangan kuantum magnetik (m), menunjukkan orbital. - sub kulit s memiliki satu orbital dengan bilangan kuantum magnetik 0 - sub kulit p memiliki tiga orbital dengan bilangan kuantum magnetik -1, 0, +1 - sub kulit d memiliki lima orbital dengan bilangan kuantum magnetik -2, -1, 0, +1, +2 - sub kulit f memiliki tujuh orbital dengan bilangan kuantum magnetik -,3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah elektron dalam orbital. Ada 2 macam yaitu: - s = +½ = digambarkan dengan tanda panah ke atas (↑) - s = -½ = digambarkan dengan tanda panah ke bawah (↓) X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Bilangan kuantum elektron terakhir (3p³) adalah: n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½ Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ Bilangan kuantum elektron terakhir (4s¹) adalah: n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½ Z = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² Bilangan kuantum elektron terakhir (4s²) adalah: n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½ Diagram orbital elektron terakhir masing-masing unsur dapat dilihat pada gambar terlampir ya. Jadi, keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalah n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½, unsur Y adalah n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½, dan unsur Z adalah n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½. Semoga membantu yaa.