Diketahui unsur-unsur 4Be, 5B, 8O, 12Mg, dan 20Ca. Elektron dari yang paling terkecil adalah... a. O < B < Be < Mg < Ca b. Ca < B < Be < Mg < O c. Ca < Mg < B < Be < O d. Ca < Mg < Be < B < O e. Mg < Ca < Be < B < O

Haloo kak Jasmine ^^ mungkin maksud kak Jasmine adalah elektronegativitas yang terkecil ya kak. Jika begitu, maka jawaban yang benar adalah D. Keeleltronegativitas adalah sifat kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron yang dapat digunakan untuk berikatan kimia. Besarnya keelektronegatifan dipengaruhi oleh jari-jari atom, semakin besar jari-jari atom maka keelektronegatifannya akan semakin kecil (karena jarak elektron terluar ke inti atom semakin jauh). Sebaliknya jika jari-jari atom semakin kecil, maka keelektronegatifannya semakin besar. Cara untuk mengetahui keelektronegatifan, dapat dengan menentukan golongan dan periode unsur terlebih dahulu sebab elektronegativitas memiliki kecenderungan pada unsur-unsur satu golongan atau satu periode. Dalam satu golongan, nilai keelektronegatifan semakin berkurang dari atas ke bawah sedangkan dalam satu periode, nilai keelektronegatifan semakin bertambah dari kiri ke kanan. 4Be= 1s2 2s2 (golongan IIA periode 2) 5B= 1s2 2s2 2p1 (golongan IIIA periode 2) 8O= 1s2 2s2 2p4 (golongan VIA periode 2) 12Mg= [Ne] 3s2 (golongan IIA periode 3) 20Ca= [Ar] 4s2 (golongan IIA periode 4) Unsur yang terletak pada periode 4 merupakan unsur dengan keelektronegatifan terkecil (karena jari-jari atomnya terbesar), diikuti oleh unsur yang terletak pada periode ke-3. Selanjutnya untuk unsur periode ke-2, mengikuti kecenderungan keelektronegatifan dalam satu periode. Sehingga urutannya adalah 20Ca, 12Mg, 4Be, 5B, 8O.