Diketahui unsur-unsur 20Ca, 19K, 18Ar, 16S, dan 11Na. Dari kelima unsur tersebut yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah ... A. Na B. S C. Ar D. K E. Ca

Hallo Olivia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Energi ionisasi merupakan energi minimum yang diperlukan oleh atom netral berwujud gas untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluar. Sifat keperiodikan unsur untuk energi ionisasi yaitu: 1). Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang. Hal ini dikarenakan jari-jari atom dari atas ke bawah semakin bertambah sehingga gaya tarik inti semakin lemah yang berakibat elektron makin mudah lepas. 2). Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah. Hal ini dikarenakan jumlah elektron makin banyak tetapi jari-jari makin kecil sehingga gaya tarik inti makin kuat yang berakibat elektron semakin sulit untuk lepas. Langkah pertama yaitu menentukan letak unsur dalam tabel periodik. Letak unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron, dimana elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit menyatakan periode. Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terakhir dalam konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Konfigurasi elektron dan letak unsur pada soal diatas yaitu: 20Ca = 2 8 8 2 --> golongan IIA, periode 4 19K = 2 8 8 1 --> golongan IA, periode 4 18Ar = 2 8 8 --> golongan VIIIA, periode 3 16S = 2 8 6 --> golongan VIA, periode 3 11Na = 2 8 1 --> golongan IA, periode 3 Energi ionisasi terbesar akan dimiliki oleh unsur yang terletak di sisi kanan atas pada tabel periodik, sehingga energi ionisasi terbesar akan dimiliki oleh unsur Ar. Dengan demikian, energi ionisasi terbesar dimiliki oleh unsur Ar.