Diketahui unsur Ca(20), K(19), Ar(18), S(16), Cl(17). Susunlah unsur-unsur tersebut menurut kenaikan keelektronegatifan!

Jawaban : Ar - K - Ca - S - Cl Dalam sistem periodik,unsur - unsur dalam satu periode( dari kiri ke kanan ) akan memiliki keelektronegatifan semakin besar sebaliknya dalam satu golongan ( dari atas ke bawah ) akan memiliki keelektronegatifan semakin kecil. Unsur - unsur pada soal bila dituliskan konfigurasi elektron menjadi ₂₀Ca =[ Ar] 4s², periode 4 gol : IIA ₁₉K = [Ar] 4s¹,periode 4, gol : IA ₁₈Ar = [Ne] 3s² 3p⁶,periode 3, gol : VIIIA ₁₆S = [ Ne] 3s² 3p⁴,periode 3, gol : VIA ₁₇Cl = [Ne] 3s² 3p⁵, periode 3, gol: VIIA Ar merupakan unsur gas mulia sehingga keelektronegatifan bernilai 0. Sehingga urutan keelektronegatifan yang semakin besar yaitu Ar - K - Ca - S - Cl Jadi, jawaban yang tepat adalah Ar - K - Ca - S - Cl