Diketahui unsur B dengan nomor atom 5, dan unsur Cl dengan nomor atom 17 membentuk senyawa BCl3. Tentukan pasangan elektron terikat (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB).

Halo A, kakak coba bantu jawab pertanyaanmu ya :) Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dalam senyawa BCl₃ adalah 3 dan jumlah pasangan elektron bebasnya (PEB) adalah 0. Sebelum menentukan banyaknya PEI dan PEB pada senyawa BCl₃, terlebih dahulu kita buat konfigurasi elektron dari atom B dan Cl. Konfigurasi elektron atom B dan Cl adalah sebagai berikut. ₅B = 1s² 2s² 2p¹ ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, diketahui bahwa elektron valensi atom B adalah 3 dan atom Cl memiliki elektron valensi sebanyak 7. Atom B yang memiliki 3 buah elektron valensi dapat menggunakan 3 buah elektronnya secara bersama dengan atom lain untuk membentuk ikatan kimia. Sementara itu, atom Cl yang memiliki 7 buah elektron valensi memiliki kecenderungan menarik 1 buah elektron untuk mencapai kestabilan. Oleh karena itu, atom B dan Cl berikatan kovalen dan membentuk senyawa BCl₃. Pada senyawa BCl₃, masing-masing elektron dari atom B menggunakan elektron bersama dengan 1 buah elektron yang tidak berpasangan dari atom Cl membentuk ikatan kovalen. Semua elektron valensi dari atom B telah membentuk ikatan kovalen dengan atom Cl, maka tidak terdapat pasangan elektron bebas (PEB) pada atom B sebagai atom pusat. Setiap 1 elektron atom B berikatan dengan 1 elektron dari atom Cl, maka jumlah pasangan elektron ikatannya (PEI) adalah 3. Untuk lebih memahami tentang jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron (PEB) pada senyawa BCl₃, dapat juga dilihat dari struktur Lewis senyawa BCl₃ di bawah ini. Elektron valensi atom B ditandai dengan warna hitam dan elektron valensi atom Cl ditandai dengan warna biru.