Diketahui tiga buah larutan sebagai berikut: I. 0, 1 mol NaNO3 II. 0,2 mol glukosa III. 0,1 mol CaCl2 Sifat koligatif larutan yang benar dari ketiga larutan diatas adalah... A. Titik didih: I = II < III B. Titik beku: I = II < III C. Tekanan osmotik: I < II < III D. Titik beku: 1 < II < III E. A dan C benar

Halo Five :) jadi jawaban yang tepat adalah A. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya tergantung pada jumlah konsentrasi partikel pelarutnya. Sifat koligatif diantaranya ada kenaikan titik didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap, dan tekanan osmotik. Pada larutan elektrolit, menghitung sifat koligatifnya berlaku faktor Van'thoff (i). i= 1+α(n-1) dengan : i=faktor van't hoff n= jumlah dari muatan saat mengalami ionisasi α = tetapan ionisasi larutan dengan faktor Van’t Hoff ini ada beberapa poin yang dapat diperoleh: 1. larutan non elektrolit memiliki α= 0 sehingga mendapatkan i=1 ini mengapa pada larutan non elektrolit faktor van't hoff tidak berpengaruh 2. Larutan elektrolit kuat dapat mengalami ionisasi secara sempurna dimana menyebabkan α = 1 sehingga didapatkan i=n 3. larutan elektrolit lemah memiliki 0 <α<1 sehingga mendapatkan nilai 1 < i < n NaNO3 merupakan senyawa elektrolit kuat maka i = n = 2, maka terdapat 0,2 mol zat terlarut. Glukosa merupakan non elektrolit maka i = 1, maka terdapat 0,2 mol zat terlarut. CaCl2 merupakan elektrolit kuat maka i= n = 3, maka terdapat 0,3 mol zat terlarut Urutan dalam sifat koligatif # Kenaikan Titik didih ==> (ii) = (i) < (iii) # Kenaikan Titik beku ==> (ii) = (i) > (iii) # KenaikanTekanan Osmotik ==> (ii) = (i) < (iii)