Diketahui susunan elektron sebagai berikut. P= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 rumus kimia dan bentuk molekul yang terjadi jika unsur P dan Q berikatan adalah .... A. PQ3, segitiga datar B. PQ2, bentuk V C. PQ5, segitiga bipiramida D. PQ5, segitiga piramida E. PQ4, tetrahedral

Halo Stephanus, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Jawaban: C. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Penentuan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau Teori VSEPR. Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Dalam teori VSEPR berlaku persamaan untuk penentuan bentuk suatu molekul, yaitu: AXmEn dimana, A : atom pusat X : PEI m : jumlah PEI E : PEB n : jumlah PEB • Konfigurasi unsur P dan Q ₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (elektron valensi = 5, sehingga memerlukan 3 elektron agar stabil sesuai aturan oktet (8 elektron valensi)) ₁₇Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (elektron valensi = 7, sehingga memerlukan 1 elektron agar stabil sesuai aturan oktet (8 elektron valensi)) Unsur P dan Q dapat membentuk ikatan kovalen karena adanya pemakaian elektron bersama. Senyawa yang terbentuk adalah PQ₃ atau dapat juga PQ₅ Perhatikan struktur Lewis pada gambar. Bentuk molekul AXmEn => PQ₃, PEB = 1, PEI = 3 => AX₃E => trigonal piramida PQ₅, PEI = 5, PEB = 0 => AX₅ => bipiramida trigonal atau segitiga bipiramida