Diketahui sistem kesetimbangan berikut.: H2BO3- (aq) + HCO3- (aq) ⇋ H2CO3(aq) + HBO32- (aq) Dua spesi yang bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry adalah .... a. HCO3- dan H2CO3 b. HCO3- dan HBO32- c. H2BO3- dan HBO32- d. H2BO3- dan HCO3- e. H2BO3- dan H2CO3

Halo Aziza, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah E. Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion hidrogen) dan basa sebagai akseptor proton (ion hidrogen). Suatu Asam, setelah melepaskan proton maka akan membentuk spesi yang disebut Basa Konjugasi. Spesi tersebut disebut Basa Konjugasi karena dapat menyerap proton dan kembali menjadi asam seperti semula. Sebaliknya Suatu Basa, setelah menyerap proton maka akan membentuk spesi yang disebut Asam Konjugasi. Spesi tersebut disebut Asam Konjugasi karena dapat melepaskan proton dan kembali menjadi basa seperti semula. Reaksi: H2BO3- (aq) + HCO3- (aq) ⇋ H2CO3(aq) + HBO32- (aq) Pada reaksi tersebut, H2BO3- mendonorkan proton (H+) ke HCO3-. Sehingga, H2BO3- bertindak sebagai asam dan HCO3- bertindak sebagai basa. H2CO3 merupakan asam konjugasi karena telah menyerap proton, sedangakn HBO32- merupakan basa konjugasi karena telah kehilangan proton. Maka, dua spesi yang bertindak sebagai asam pada reaksi tersebut adalah H2BO3- (asam) dan H2CO3 (asam konjugasi).