Diketahui sistem kesetimbangan antara larutan Fe3+ (kuning) , SCN 2- (tak berwarna) dengan FeSCN2+ (merah ), dengan reaksi kesetimbangan sebagai berikut: : Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ⇌ FeSCN2+ (aq) Kuning tak berwarna merah Prediksikanlah ke arah manakah pergeseran kesetimbangan reaksi diatas dan tentukan pula perubahan warnanya, Jika : 1. Konsentrasi SCN2- ditambah 2. Konsentrasi Fe3+ dikurangi

<p><strong>Jawabannya adalah:</strong></p><p>1. menjadi lebih merah (merah pekat)</p><p>2. menjadi lebih kuning (kuning pekat)</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Pembahasan:</strong></p><p>pada reaksi kesetimbangan</p><p>Fe³⁺ (aq) + SCN^- (aq) ⇌ FeSCN²⁺ (aq)</p><p><strong>diketahui:</strong></p><p>warna Fe³⁺= kuning</p><p>warna SCN^- = tak berwarna</p><p>warna &nbsp;FeSCN²⁺ = merah</p><p>pada reaksi kesetimbangan dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi zat. J<strong>ika konsentrasi zat dalam satu ruas dikurangi, maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas tersebut.</strong></p><p><strong>jika konsentrasi zat dalam satu ruas ditambah, maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas lawan</strong></p><p>Pada perlakuan:</p><p><strong>1. konsentrasi SCN^-ditambah</strong></p><p>ketika dalam sistem kesetimbangan&nbsp;</p><p>Fe³⁺ (aq) + SCN^- (aq) ⇌ FeSCN²⁺ (aq) konsentrasi SCN^-&nbsp; (terdapat pada ruas kiri) ditambah maka reaksi akan bergeser ke kanan.</p><p>Hal ini mengakibatkan konsentrasi FeSCN²⁺semakin bertambah dan warna larutan akan menjadi semakin merah (merah pekat).</p><p><strong>2. Konsentrasi Fe³⁺ dikurangi</strong></p><p>ketika dalam sistem kesetimbangan&nbsp;</p><p>Fe³⁺ (aq) + SCN^- (aq) ⇌ FeSCN²⁺ (aq) konsentrasi Fe³⁺ (terdapat pada ruas kiri) dikurangi maka reaksi akan bergeser ke kiri.</p><p>Hal ini mengakibatkan konsentrasi Fe³⁺semakin bertambah dan warna larutan akan menjadi semakin kuning (kuning pekat).</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Maka </strong>jika konsentrasi SCN^- ditambah larutan akan menjadi merah pekat, dan jika konsentrasi Fe³⁺ dikurangi larutan akan menjadi kuning pekat</p>