Adliani A
13 Juni 2023 01:38
Iklan
Adliani A
13 Juni 2023 01:38
Pertanyaan
Diketahui: Sampel air laut sebanyak 500 mL. Massa jenis air laut pada suhu 20 o C adalah 1,02 g/cm 3 . Kadar garam NaCl dalam air laut tersebut adalah 3,5%. Setelah bereaksi dengan larutan perak nitrat (AgNO 3 ) maka diperoleh cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung sebanyak 69,70 gram. Pertanyaan: Hitung massa sampel air laut yang diteliti! Hitung massa NaCl dalam air laut! Hitung massa Cl dalam NaCl! (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) Endapan yang terbentuk dari reaksi merupakan endapan AgCl. Berdasarkan konsep salah satu hukum dasar kimia, massa atom sebelum reaksi sama dengan massa sebelum reaksi. Sehingga massa atom Cl pada NaCl akan sama dengan massa atom Cl pada AgCl. Hukum dasar kimia apa yang mendasari hal tersebut? Hitung massa Ag dalam AgCl! (Ar Ag = 108, Ar Cl = 35,5. Hint: massa Ag = massa AgCl – massa Cl ) Berdasarkan perbandingan massa atom relatif dan massa molekul relatif, tentukan massa AgNO 3 yang harus ditambahkan untuk menghasilkan endapan AgCl pada poin (d) (Ar Ag = 108, N = 14, O = 16)
Diketahui:
Sampel air laut sebanyak 500 mL.
Massa jenis air laut pada suhu 20 oC adalah 1,02 g/cm3.
Kadar garam NaCl dalam air laut tersebut adalah 3,5%.
Setelah bereaksi dengan larutan perak nitrat (AgNO3) maka diperoleh cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung sebanyak 69,70 gram.
Pertanyaan:
Hitung massa sampel air laut yang diteliti!
Hitung massa NaCl dalam air laut!
Hitung massa Cl dalam NaCl! (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5)
Endapan yang terbentuk dari reaksi merupakan endapan AgCl. Berdasarkan konsep salah satu hukum dasar kimia, massa atom sebelum reaksi sama dengan massa sebelum reaksi. Sehingga massa atom Cl pada NaCl akan sama dengan massa atom Cl pada AgCl. Hukum dasar kimia apa yang mendasari hal tersebut?
Hitung massa Ag dalam AgCl! (Ar Ag = 108, Ar Cl = 35,5. Hint: massa Ag = massa AgCl – massa Cl)
Berdasarkan perbandingan massa atom relatif dan massa molekul relatif, tentukan massa AgNO3 yang harus ditambahkan untuk menghasilkan endapan AgCl pada poin (d) (Ar Ag = 108, N = 14, O = 16)
2
2
Iklan
Tjendana T
Community
19 Juni 2023 09:24
<p><strong>Diketahui</strong>:</p><p>Vol. sampel air laut 500 mL dgn massa jenis 1.02 g/mL, memiliki kadar NaCl sebesar 3.5%.</p><p>Sampel air lau direaksikan dgn larutan AgNO3, menghasilkan endapan sebanyak 69.70 g. </p><p> </p><p><strong>Ditanya</strong>:</p><p>a. Massa sampel air laut tsb</p><p>b. Massa NaCl dlm sampel tsb</p><p>c. Massa Cl dlm NaCl</p><p>d. Hukum dasar apa yg berlaku? </p><p>e. Massa Ag dlm AgCl</p><p>f. Massa AgNO<sub>3</sub> yg harus ditambahkan pd sampel tsb</p><p> </p><p> </p><p><i><strong>PENJELASAN</strong></i></p><p> </p><p><strong>a. </strong>Gunakan rumus: massa = massa jenis x vol</p><p>m = 1.02 x 500 = 510 g</p><p>Jadi massa sampel air laut tsb sebesar 510 gram</p><p> </p><p><strong>b.</strong> Diketahui kadar NaCl dlm sampel adalah 3.5% (dlm hal ini persen berat) maka</p><p>Massa NaCl: 3.5% x 510 = 17.85 gram</p><p> </p><p><strong>c</strong>. Mr NaCl: 58.5 </p><p>maka massa Cl: 35.5/58.5 x 17.85 = 10.83 gram</p><p> </p><p><strong>d</strong>. Hukum kekekalan massa (Lavoisier) yaitu massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama</p><p> </p><p><strong>e</strong>. Reaksi pembentukan endapan yg terjadi sbb:</p><p>NaCl + AgNO<sub>3 </sub>–> AgCl <sub>(s)</sub> + NaNO<sub>3 </sub> (sdh setara) </p><p>m<sub>Ag</sub>: 108/(108+35.5) x 69.7 = 52.457 </p><p>Massa Ag dlm AgCl sebesar 52.457 gram</p><p> </p><p><strong>f</strong>. Lihat persamaan reaksi pd point e. </p><p>Perbandingan mol NaCl dgn AgNO<sub>3 </sub>adalah 1</p><p>Diketahui pd point b. massa dari NaCl maka:</p><p>NaCl: 17.85/58.5 = 0.305 mol ∼ setara dgn jumlah mol AgNO<sub>3 </sub></p><p> </p><p>Massa = mol x Mr AgNO<sub>3</sub></p><p>Massa<sub> </sub>= 0.305 x 180 = 54.9</p><p> </p><p>Massa AgNO<sub>3</sub> yang harus ditambahkan sebanyak 54.9 gram</p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p>
Diketahui:
Vol. sampel air laut 500 mL dgn massa jenis 1.02 g/mL, memiliki kadar NaCl sebesar 3.5%.
Sampel air lau direaksikan dgn larutan AgNO3, menghasilkan endapan sebanyak 69.70 g.
Ditanya:
a. Massa sampel air laut tsb
b. Massa NaCl dlm sampel tsb
c. Massa Cl dlm NaCl
d. Hukum dasar apa yg berlaku?
e. Massa Ag dlm AgCl
f. Massa AgNO3 yg harus ditambahkan pd sampel tsb
PENJELASAN
a. Gunakan rumus: massa = massa jenis x vol
m = 1.02 x 500 = 510 g
Jadi massa sampel air laut tsb sebesar 510 gram
b. Diketahui kadar NaCl dlm sampel adalah 3.5% (dlm hal ini persen berat) maka
Massa NaCl: 3.5% x 510 = 17.85 gram
c. Mr NaCl: 58.5
maka massa Cl: 35.5/58.5 x 17.85 = 10.83 gram
d. Hukum kekekalan massa (Lavoisier) yaitu massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
e. Reaksi pembentukan endapan yg terjadi sbb:
NaCl + AgNO3 –> AgCl (s) + NaNO3 (sdh setara)
mAg: 108/(108+35.5) x 69.7 = 52.457
Massa Ag dlm AgCl sebesar 52.457 gram
f. Lihat persamaan reaksi pd point e.
Perbandingan mol NaCl dgn AgNO3 adalah 1
Diketahui pd point b. massa dari NaCl maka:
NaCl: 17.85/58.5 = 0.305 mol ∼ setara dgn jumlah mol AgNO3
Massa = mol x Mr AgNO3
Massa = 0.305 x 180 = 54.9
Massa AgNO3 yang harus ditambahkan sebanyak 54.9 gram
· 0.0 (0)
Iklan
DosenMuu D
09 Agustus 2023 15:05
<p><strong>Diketahui</strong>:</p><p>Vol. sampel air laut 500 mL dgn massa jenis 1.02 g/mL, memiliki kadar NaCl sebesar 3.5%.</p><p>Sampel air lau direaksikan dgn larutan AgNO3, menghasilkan endapan sebanyak 69.70 g. </p><p> </p><p><strong>Ditanya</strong>:</p><p>a. Massa sampel air laut tsb</p><p>b. Massa NaCl dlm sampel tsb</p><p>c. Massa Cl dlm NaCl</p><p>d. Hukum dasar apa yg berlaku? </p><p>e. Massa Ag dlm AgCl</p><p>f. Massa AgNO<sub>3</sub> yg harus ditambahkan pd sampel tsb</p><p> </p><p>Untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan tersebut, kita dapat menggunakan prinsip-prinsip dasar kimia dan konsep stoikiometri. Berikut adalah jawaban untuk setiap pertanyaan:</p><p> </p><p>1. Hitung massa sampel air laut yang diteliti:</p><p>Massa jenis air laut = 1,02 g/cm3<br>Volume air laut yang diteliti = 500 mL = 500 cm3<br>Massa air laut = volume × massa jenis = 500 cm3 × 1,02 g/cm3 = 510 gram</p><p>Jadi, massa sampel air laut yang diteliti adalah 510 gram.</p><p> </p><p>2. Hitung massa NaCl dalam air laut:</p><p>Kadar garam NaCl dalam air laut = 3,5%<br>Massa air laut = 510 gram<br>Massa NaCl dalam air laut = 3,5% × 510 gram = 17,85 gram</p><p>Jadi, massa NaCl dalam air laut adalah 17,85 gram.</p><p> </p><p>3. Hitung massa Cl dalam NaCl:</p><p>Massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 gram/mol<br>Massa NaCl dalam air laut = 17,85 gram<br>Jumlah mol NaCl dalam air laut = massa / massa molar = 17,85 gram / 58,5 gram/mol ≈ 0,305 mol<br>Massa Cl dalam NaCl = jumlah mol × massa molar Cl = 0,305 mol × 35,5 gram/mol = 10,82 gram</p><p>Jadi, massa Cl dalam NaCl adalah 10,82 gram.</p><p> </p><p>4. Hukum dasar kimia yang mendasari hal tersebut adalah Hukum Kekekalan Massa. Menurut hukum ini, massa atom dalam suatu reaksi kimia tidak akan berubah. Jadi, massa atom Cl pada NaCl sebelum reaksi sama dengan massa atom Cl pada AgCl setelah reaksi.</p><p> </p><p>5. Hitung massa Ag dalam AgCl:</p><p>Massa AgCl = 69,70 gram<br>Massa Cl = 10,82 gram<br>Massa Ag = massa AgCl - massa Cl = 69,70 gram - 10,82 gram = 58,88 gram</p><p>Jadi, massa Ag dalam AgCl adalah 58,88 gram.</p><p> </p><p>6. Berdasarkan perbandingan massa atom relatif dan massa molekul relatif, serta hukum kekekalan massa, kita dapat menggunakan rasio stoikiometri antara AgCl dan AgNO3 untuk menentukan massa AgNO3 yang harus ditambahkan.</p><p>Massa molar AgNO3 = 108 + 14 + (3 × 16) = 169 gram/mol<br>Rasio stoikiometri antara AgCl dan AgNO3 adalah 1:1</p><p>Jadi, untuk menghasilkan endapan AgCl sebanyak 58,88 gram, massa AgNO3 yang harus ditambahkan adalah 58,88 gram AgNO3.</p><p> </p>
Diketahui:
Vol. sampel air laut 500 mL dgn massa jenis 1.02 g/mL, memiliki kadar NaCl sebesar 3.5%.
Sampel air lau direaksikan dgn larutan AgNO3, menghasilkan endapan sebanyak 69.70 g.
Ditanya:
a. Massa sampel air laut tsb
b. Massa NaCl dlm sampel tsb
c. Massa Cl dlm NaCl
d. Hukum dasar apa yg berlaku?
e. Massa Ag dlm AgCl
f. Massa AgNO3 yg harus ditambahkan pd sampel tsb
Untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan tersebut, kita dapat menggunakan prinsip-prinsip dasar kimia dan konsep stoikiometri. Berikut adalah jawaban untuk setiap pertanyaan:
1. Hitung massa sampel air laut yang diteliti:
Massa jenis air laut = 1,02 g/cm3
Volume air laut yang diteliti = 500 mL = 500 cm3
Massa air laut = volume × massa jenis = 500 cm3 × 1,02 g/cm3 = 510 gram
Jadi, massa sampel air laut yang diteliti adalah 510 gram.
2. Hitung massa NaCl dalam air laut:
Kadar garam NaCl dalam air laut = 3,5%
Massa air laut = 510 gram
Massa NaCl dalam air laut = 3,5% × 510 gram = 17,85 gram
Jadi, massa NaCl dalam air laut adalah 17,85 gram.
3. Hitung massa Cl dalam NaCl:
Massa molar NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 gram/mol
Massa NaCl dalam air laut = 17,85 gram
Jumlah mol NaCl dalam air laut = massa / massa molar = 17,85 gram / 58,5 gram/mol ≈ 0,305 mol
Massa Cl dalam NaCl = jumlah mol × massa molar Cl = 0,305 mol × 35,5 gram/mol = 10,82 gram
Jadi, massa Cl dalam NaCl adalah 10,82 gram.
4. Hukum dasar kimia yang mendasari hal tersebut adalah Hukum Kekekalan Massa. Menurut hukum ini, massa atom dalam suatu reaksi kimia tidak akan berubah. Jadi, massa atom Cl pada NaCl sebelum reaksi sama dengan massa atom Cl pada AgCl setelah reaksi.
5. Hitung massa Ag dalam AgCl:
Massa AgCl = 69,70 gram
Massa Cl = 10,82 gram
Massa Ag = massa AgCl - massa Cl = 69,70 gram - 10,82 gram = 58,88 gram
Jadi, massa Ag dalam AgCl adalah 58,88 gram.
6. Berdasarkan perbandingan massa atom relatif dan massa molekul relatif, serta hukum kekekalan massa, kita dapat menggunakan rasio stoikiometri antara AgCl dan AgNO3 untuk menentukan massa AgNO3 yang harus ditambahkan.
Massa molar AgNO3 = 108 + 14 + (3 × 16) = 169 gram/mol
Rasio stoikiometri antara AgCl dan AgNO3 adalah 1:1
Jadi, untuk menghasilkan endapan AgCl sebanyak 58,88 gram, massa AgNO3 yang harus ditambahkan adalah 58,88 gram AgNO3.
· 0.0 (0)
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
