Diketahui : S + O2 → SO2 ΔH = - 297 kj 2S + 3O2 → 2SO3 ΔH = -781 kj Perubahan entalpi reaksi 2SO2 + 3O2 → 2SO3 adalah .... A. -1.078 kj B. -781,0 kj C. -187 kj D. +1.078 kj E. +187,0 kJ

Hai Annisa kakak bantu jawab yah Jawaban dari pertanyaan kamu adalah C. -187 kj. Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari beberapa reaksi yang berhubungan, hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Perubahan entalpi dengan hukum Hess harus memperhatikan hal berikut: 1. Posisi reaktan dan produk posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Nilai perubahan entalpi juga harus dibalik (positif menjadi negatif dan sebaliknya) 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Nilai perubahan entalpi juga harus dikalikan atau dibagi dengan angka tersebut. Untuk menghitung ΔH reaksi 2SO2 + 3O2 → 2SO3, maka: (1) S + O2 → SO2 ΔH = - 297 kj (dibalik dan dikali 2) (2) 2S + 3O2 → 2SO3 ΔH = -781 kj (tetap) Sehingga reaksi dan nilai entalpinya menjadi: 2SO2 → 2O2 + 2S ΔH1 = + 594 kj 2S + 3O2 → 2SO3 ΔH2 = -781 kj Hasil reaksinya adalah 2SO2 + 3O2 → 2SO3 ΔH = ΔH1 + ΔH2 ΔH = 594 kj + (-781) kj ΔH = -187 kj Jadi, erubahan entalpi reaksi 2SO2 + 3O2 → 2SO3 adalah -187 kj.