Diketahui reaksi yang terjadi dalam suatu sel volta sebagai berikut. 2Ag+ + Mg --> 2Ag + Mg2+. Data potensial elektrode standar adalah sebagai berikut. Mg2+ I Mg Eo = -2,34 V Ag+ I Ag Eo = +0,80 V Harga potensial sel dari reaksi tersebut adalah a. -1 ,54 volt b. 0,74 volt c. 1,54 volt d. 3,14 volt e. 3,94 volt

Jawaban yang benar untuk soal tersebut adalah D. Sel volta adalah sel elektrokimia yang memanfaatkan reaksi kimia untuk menghasilkan energi listrik. Harga potensial sel dari suatu reaksi yang terjadi di sel volta dapat diketahui dari persamaan reaksi berikut: E°sel = E°katoda - E°anoda Pada katoda terjadi reaksi reduksi, sedangkan di anoda terjadi reaksi oksidasi. Berdasarkan reaksi tersebut, Ag mengalami reaksi reduksi dari Ag+ menjadi Ag (biloks berubah dari +1 menjadi 0). Sedangkan Mg mengalami reaksi oksidasi dari Mg menjadi Mg2+ (biloks berubah dari 0 menjadi +2). Maka, zat yang berada di katoda adalah Ag sedangkan Mg berada di anoda. Maka E°selnya adalah: E°sel = E°katoda - E°anoda E°sel = +0,80 V - (-2,34) V E°sel = +3,14 V Jadi, harga potensial sel reaksi tersebut adalah 3,14 V.