Diketahui reaksi sebagai berikut. H₂O + CO₃²⁻ ⇌ OH⁻ + HCO₃⁻ Berdasarkan reaksi di atas, tunjukkan: asam konjugasi

Jawaban: HCO3⁻ Istilah pasangan asam basa konjugasi dapat ditemukan pada teori asam basa Bronsted-Lowry. Pada suatu reaksi, asam basa konjugasi dapat ditentukan dengan: 1. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih banyak adalah asam Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut basa konjugasi. 2. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih sedikit adalah basa Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut asam konjugasi. Berdasarkan pembahasan tersebut, maka diketahui pada reaksi: H2O + CO3²⁻ ⇌ OH⁻ + HCO3⁻ Spesi yang memiliki kemiripan adalah: CO3²⁻ dengan HCO3⁻ serta H2O dengan OH⁻ 1. CO3²⁻ dengan HCO3⁻ Spesi CO3²⁻ berperan sebagai basa karena menangkap proton dan tidak memiliki atom H, sedangkan HCO3⁻ berperan sebagai asam konjugasinya. 2. H2O dengan OH⁻ Spesi H2O berperan sebagai asam karena mendonorkan proton dan memiliki jumlah H yang lebih banyak dari pasangannya, sedangkan OH⁻ berperan sebagai basa konjugasinya. Dengan demikian, pada reaksi tersebut yang berperan sebagai asam konjugasi adalah spesi HCO3⁻.