Diketahui reaksi sebagai berikut:
CH4(g) + Cl2(g) ...

Question

Diketahui reaksi sebagai berikut:
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)  ΔH = −100,4 kJ.
Energi ikatan rata-rata dari:
C−Cl = 330 kJ mol^-1
Cl−Cl = 243 kJ mol^-1
H−Cl = 432 kJ mol^-1
Berdasarkan data diatas maka energi disosiasi ikatan C−H sebesar ... kJ.
a. +1.674
b. +837,2
c. +103,3
d. +209,3
e. +418,6

S. Susanti · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah E.

Besarnya perubahan entalpi (∆H) dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata (D) antara pereaksi dengan produk.
∆H = ΣD(energi pemutusan ikatan pereaksi) - ΣD(energi penggabungan ikatan produk)

Reaksi : CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g) ΔH = −100,4 kJ
−100,4 = {4 D(C-H) + D(Cl-Cl)} - {3 D(C-H) + D(C-Cl) + D(H-Cl)}
−100,4 = {4 D(C-H) + 243} - {3 D(C-H) + 330 + 432}
−100,4 = {4 D(C-H) + 243} - {3 D(C-H) + 762}
−100,4 = D(C-H) - 519
D(C-H) = −100,4 + 519
D(C-H) = +418,6 kJ

Jadi, energi disosiasi ikatan C−H sebesar +418,6 kJ.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa