Diketahui reaksi sebagai berikut. 4NO2 (g) + O2 (g) → 2N2O5 (g) Laju reaksi pada reaksi tersebut diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,036 mol/L.detik, hitunglah laju reaksi jika diukur berdasarkan: bertambahnya gas N2O5 setiap detik.

Laju reaksi tersebut jika diukur berdasarkan bertambahnya gas N2O5 setiap detik adalah 0,072 mol/L.detik. Laju reaksi (v) menyatakan ukuran seberapa cepat atau lambat suatu reaksi berlangsung jika ditinjau dari waktu berlangsungnya reaksi. Dalam reaksi kimia yang sedang berlangsung, zat-zat pereaksi lama-kelamaan akan berkurang, sedangkan zat hasil reaksi lama-kelamaan akan semakin bertambah (terbentuk), sehingga laju reaksi dapat didefenisikan laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Pada suatu persamaan reaksi, jika laju berkurang atau bertambahnya konsentrasi salah satu zat diketahui, maka laju reaksi berdasarkan berkurang atau bertambahnya konsentrasi yang lain dapat diketahui melalui perbandingan koefisien reaksinya. Jika ditanya laju reaksi tersebut jika diukur berdasarkan bertambahnya gas N2O5, perhatikan perbandingan koefisien reaksi antara O2 (yang diketahui pada soal) dengan koefisien reaksi N2O5 (yang ditanyakan), yaitu 2 : 1. Maka, laju reaksi bertambahnya gas N2O5 adalah sebagai berikut. v N2O5 = (koef N2O5 : koef O2) x v O2 v N2O5 = (2 : 1) x 0,036 mol/L.detik v N2O5 = 0,072 0,036 mol/L.detik Jadi, laju reaksi tersebut jika diukur berdasarkan bertambahnya gas N2O5 setiap detik adalah 0,072 mol/L.detik.