Diketahui reaksi sebagai berikut : 1. KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃ 2. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl 3. 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 4. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 5. 2Cl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂. Dari reaksi di atas, senyawa yang mengandung unsur klorin sebagai oksidator terkuat adalah ...

<p>Jawaban yang benar adalah reaksi nomor (4). 2 KClO₃ → 2KCl + 3O₂.</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan:</p><p>Konsep yang digunakan adalah reaksi redoks.&nbsp;</p><ul><li><strong>Reduktor</strong> adalah zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks atau zat yang mengalami oksidasi.</li><li><strong>Oksidator</strong> adalah zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks atau zat yang mengalami reaksi reduksi.</li></ul><p>Bilangan oksidasi (biloks) tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut.&nbsp;</p><ol><li>Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.</li><li>Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.</li><li>Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur).&nbsp;</li><li>Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.</li><li>Bilangan oksidasi atom O&nbsp;dalam senyawa sama dengan -2.&nbsp;</li><li>Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.&nbsp;</li><li>Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut.</li></ol><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan penjelasan di atas, analisis masing-masing reaksi.</p><p>1. KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃</p><p>Reaktan: Dalam KCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi K⁺ dan Cl^-.</p><p>Produk: Dalam AgCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi Ag⁺ dan Cl^-.</p><p>Terlihat bahwa unsur Cl tidak mengalami oksidasi ataupun reduksi karena biloksnya tetap -1.</p><p>&nbsp;</p><p>2. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + HCl</p><p>Reaktan: Dalam NaCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi Na⁺ dan Cl^-.</p><p>Produk: Dalam HCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi H⁺ dan Cl^-.</p><p>Terlihat bahwa unsur Cl tidak mengalami oksidasi ataupun reduksi karena biloksnya tetap -1.</p><p>&nbsp;</p><p>3. 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O</p><p>Reaktan: Dalam Cl₂ biloks Cl = 0, karena unsur dalam keadaan bebas.</p><p>Produk: Dalam KCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi K⁺ dan Cl^-. Sedangkan dalam KClO₃ biloks Cl = +5.</p><p>Terlihat bahwa unsur Cl mengalami reduksi sekaligus oksidasi, dimana penurunan biloksnya sebesar -1.</p><p>&nbsp;</p><p>4. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂</p><p>Reaktan: Dalam KClO₃ biloks Cl yaitu:</p><p>biloks K + biloks Cl + 3 x biloks O = 0</p><p>1 + biloks Cl + 3 x (-2) = 0</p><p>biloks Cl = 6 - 1</p><p>biloks Cl = +5.</p><p>Produk: Dalam KCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi K⁺ dan Cl^-.</p><p>Terlihat bahwa unsur Cl mengalami reduksi karena biloksnya turun sebanyak 6.</p><p>&nbsp;</p><p>5. 2Cl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂</p><p>Reaktan: Dalam Cl₂ biloks Cl = 0, karena unsur dalam keadaan bebas.</p><p>Produk: Dalam HCl biloks Cl = -1, karena jika diuraikan menjadi H⁺ dan Cl^-.</p><p>Terlihat bahwa unsur Cl mengalami reduksi, dimana penurunan biloksnya sebesar -1.</p><p>&nbsp;</p><p>Dari kelima hasil di atas, disimpulkan bahwa oksidator terkuat adalah zat dengan reduksi paling tinggi, yaitu nomor 4. Hal ini karena biloks unsur Cl mengalami penurunan sebanyak 6.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, dari reaksi di atas, senyawa yang mengandung unsur klorin sebagai oksidator terkuat adalah reaksi nomor (4). 2 KClO₃ → 2KCl + 3O₂.</p>