diketahui reaksi reduksi oksidasi sebagai berikut. 3Br2 + 6OH- --> BrO3- + 5Br- + 3H2O peningkatan bilangan oksidasi terjadi dari a. 0 menjadi +1 b. 0 menjadi +5 c. +1 menjadi +6 d. +3 menjadi +5 e. +5 menjadi +6

Hai Ivo, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: b. 0 menjadi +5 Bilangan oksidasi (biloks) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. - Bilangan oksidasi unsur bebas dan senyawa diatomik adalah 0. - Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. - Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Br mengalami penurunan dan kenaikan biloks sekaligus. Reaksi redoks tersebut merupakan reaksi autoredoks. Reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi) adalah reaksi redoks yang mana suatu unsur mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi. Biloks Br dapat dilihat pada gambar di lampiran. Br mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +5 dan mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1.