Diketahui reaksi redoks yang belum disetarakan sebagai berikut. BrO3- + Br- + 6H+ → Br2 + H2O Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah (1) Br03- bertindak sebagai reduktor. (2) 2 mol Br- tepat bereaksi dengan0.4 mol BrO3-. (3) Br- bertindak sebagai oksidator. (4) Untuk menghasilkan 48 gram Br2 diperlukan 40 gram ion Br- (A, H = 1. 0 = 16. Br = 80).

Jawaban yang benar adalah nomor 2 dan 4. Untuk menyetarakan reaksi redoks dapat digunakan metode setengah reaksi (ion elektron) dan metode bilangan oksidasi (biloks). Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. ▪︎reaksi reduksi Pada reaksi: BrO₃⁻ → Br₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Br. 2BrO₃⁻ → Br₂ 2. Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul H₂O sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom oksigen. 2BrO₃⁻ → Br₂ + 6H₂O 3. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. 2BrO₃⁻ + 12H⁺ → Br₂ + 6H₂O 4. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2BrO₃⁻ + 12H⁺ → Br₂ + 6H₂O muatan ruas kiri = (-2) + 12 = +10 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 10 elektron pada ruas kiri. 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → Br₂ + 6H₂O ▪︎reaksi oksidasi Pada reaksi: Br⁻ → Br₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Br. 2Br⁻ → Br₂ 2. Karena tidak ada unsur H dan O maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2Br⁻ → Br₂ muatan ruas kiri = -2 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan. 2Br⁻ → Br₂ + 2e Reaksi oksidasi = 2Br⁻ → Br₂ + 2e Reaksi reduksi = 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → Br₂ + 6H₂O Agar elektronnya seimbang, maka pada reaksi oksidasi dikalikan 5, menjadi Reaksi oksidasi = 10Br⁻ → 5Br₂ + 10e Reaksi reduksi = 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → Br₂ + 6H₂O Reaksi keseluruhannya menjadi 2BrO₃⁻ + 10Br⁻ + 12H⁺ → 6Br₂ + 6H₂O Bila koefisiennya disederhanakan menjadi BrO₃⁻ + 5Br⁻ + 6H⁺ → 3Br₂ + 3H₂O Dari persamaan reaksi setara tersebut, maka pernyataan yang benar adalah nomor 2 dan 4. ▪︎pernyataan nomor 2 mol BrO₃⁻ = (koefisien BrO₃⁻ / koefisien Br⁻ ) × mol Br⁻ mol BrO₃⁻ = (1/5) × 2 mol mol BrO₃⁻ = 0,4 mol ▪︎pernyataan nomor 4 mol Br⁻ = massa / massa molar mol Br⁻ = 40 gram / 80 gram/mol mol Br⁻ = 0,5 mol mol Br₂ = (koefisien Br₂ / koefisien Br⁻) × mol Br⁻ mol Br₂ = (3/5) × 0,5 mol mol Br₂ = 0,3 mol Mr Br₂ = 2×Ar Br Mr Br₂ = 2×80 Mr Br₂ = 160 mol Br₂ = massa / massa molar 0,3 mol = massa / 160 gram/mol massa = 48 gram Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 2 dan 4.