Diketahui reaksi redoks berikut. 2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) → 2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ....

Halo Maria, kakak bantu jawab yaa Setengah reaksi oksidasi dari reaksi redoks di atas adalah: H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Untuk mengetahui setengah reaksi dari reaksi redoks: 2KMnO₄(aq) + 5H₂C₂O₄(aq) + 3H₂SO₄(aq) → 2MnSO₄(aq) + 10CO₂(g) + K₂SO₄(aq) + 8H₂O(l) Kita harus mengetahui bilangan oksidasi masing – masing unsur yang terlihat dalam reaksi: KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻ Pada senyawa ion MnO₄⁻, Unsur oksigen dalam keadaan berikatan memiliki bilangan oksidasi -2, dan senyawa MnO₄⁻memiliki muatan total = -1, Biloks MnO₄= -1 Biloks Mn + 4.(-2) = +7 Biloks Mn = +7 H₂C₂O₄ → 2H⁺ + C₂O₄²⁻ Pada senyawa ion C₂O₄²⁻, Unsur oksigen dalam keadaan berikatan memiliki bilangan oksidasi -2, dan senyawa C₂O₄²⁻ memiliki muatan total = -2, Biloks C₂O₄ = -2 2. Biloks C + 4.(-2) = -2 Biloks C = +3 MnSO₄ → Mn²⁺ + SO₄²⁻ Biloks ion Mn²⁺ = +2 Pada senyawa CO₂, unsur oksigen dalam keadaan berikatan memiliki bilangan oksidasi = -2, sehingga bilangan oksidasi C dalam senyawa tersebut sebesar +4. Berdasarkan nilai bilangan oksidasi di atas, maka unsur yang mengalami oksidasi adalah unsur C karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +4, sehingga setengah reaksi oksidasi pada reaksi redoks di atas dapat dituliskan sebagai berikut: Reaksi oksidasi : C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e⁻ Reaksi setengah oksidasi berdasarkan reaksi pada soal: H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻