Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut : BrO3- + Br- + H+ -> Br2 + H2O Banyaknya elektron terlibat untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 adalah…. (A) 0,2 mol (B) 0,3 mol (C) 0,4 mol (D) 0,5 mol (E) 0,6 mol

Halo Lisa L, jawaban yang benar adalah D. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Persamaan reaksi redoks dikatakan setara apabila jumlah atom dan muatan pada kedua ruas sudah sama. Salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah dengan menggunakan metode setengah reaksi yang dimana reaksi redoks dipecah menjadi setengah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi redoks diatas terlebih dahulu kita setarakan dengan langkah-langkah berikut. 1) Bagi dua reaksi menjadi reduksi dan oksidasi. Reduksi: BrO₃⁻ → Br₂ Oksidasi: Br⁻ → Br₂ 2) Setarakan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks. Unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks, dalam hal ini Br, disetarakan terlebih dahulu. Reduksi: 2BrO₃⁻ → Br₂ Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ 3) Setarakan jumlah atom O dengan penambahan H₂O pada ruas yang kekurangan O. Reduksi: 2BrO₃⁻ → Br₂ + 6H₂O Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ 4) Setarakan atom H dengan penambahan H⁺ pada sisi yang kekurangan. Pada reaksi reduksi, jumlah H diruas kanan ada 12 H (6 ×2) maka pada ruas kiri kita tambahkan 12H⁺. Reduksi: 2BrO₃⁻ + 12H⁺ → Br₂ + 6H₂O Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ 5) Setarakan muatan dengan menambahkan elektron pada ruas yang lebih positif. - Pada reaksi reduksi, ruas kiri dengan muatan: 2(-1) + 12(+1) = +10, sedangkan pada ruas kanan jumlah muatan = 0 sehingga kita perlu tambahkan 10 e⁻ pada ruas kiri. - Pada reaksi oksidasi, ruas kiri dengan muatan: 2(-1) = -2, sedangkan pada ruas kanan jumlah muatan = 0 sehingga kita perlu tambahkan 2 e⁻ pada ruas kanan. Reduksi: 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂ + 6H₂O Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ 6) Samakan jumlah elektron yang terlibat dengan cara mengalikan silang jumlah elektronnya. Reduksi: 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂ + 6H₂O |× 1 Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ |× 5 Reduksi: 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂ + 6H₂O Oksidasi: 10Br⁻ → 5Br₂ + 10e⁻ 7) Jumlahkan semua reaksi sebagai reaksi total, jika ada spesi yang sama maka perlu dicoret. Pada soal ini, elekton tetap kita tuliskan karena yang akan dihitung adalah jumlah mol elektron yang terlibat. 2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10Br⁻ + 10e⁻ → 6Br₂ + 6H₂O + 10e⁻ Selanjutnya kita hitung jumlah mol elektron. n e⁻ = (koefisien e⁻/koefisien Br₂) × n Br₂ n e⁻ = ¹⁰⁄₆ × 0,3 mol n e⁻ = 0,5 mol Dengan demikian, jumlah elektron yang terlibat untuk menghasilkan 0,3 mol Br₂ sebanyak 0,5 mol.