Diketahui reaksi-reaksi sebagai berikut. H₂PO₄⁻(aq) ⇌ HPO₄²⁻(aq) + H⁺(aq) HS⁻(aq) + H⁺ ⇌ H₂S(aq) H₂SO₄(aq) + HCO₃⁻(aq) ⇌ HSO₄⁻(aq)+ H₂CO₃(aq) NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) Berdasarkan persamaan reaksi di atas, spesi yang berperan sebagai basa menurut konsep bronsted-lowry adalah .... A. H₂PO₄⁻ dan HS⁻ B. HCO₃⁻ dan NH₃ C. H₂PO₄⁻ dan H₂O D. H₂O dan HS⁻ E. H₂S dan H₂O

Jawaban yang benar adalah B. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Dengan kata lain, asam memiliki 1 ion H+ lebih banyak dari basa konjugasinya. H₂SO₄(aq) + HCO₃⁻(aq) ⇌ HSO₄⁻(aq)+ H₂CO₃(aq) asam 1........basa 2............basa 1.........asam 2 H₂SO₄ memberikan 1 ion H+ pada HCO₃⁻ sehingga H₂SO₄ bertindak sebagai asam dan HCO₃⁻ bertindak sebagai basa karena menerima H+. Sementara H₂CO₃ merupakan asam konjugasi dari HCO₃⁻, dan ion HSO₄⁻ merupakan basa konjugasi dari H₂SO₄. NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) basa 1......asam 2....asam 1.......basa 2 H₂O memberikan 1 ion H+ pada NH₃ sehingga H₂O bertindak sebagai asam dan NH₃ bertindak sebagai basa karena menerima H+. Sementara NH₄⁺ merupakan asam konjugasi dari NH₃, dan ion OH⁻ merupakan basa konjugasi dari H₂O. Jadi, spesi yang berperan sebagai basa menurut konsep bronsted-lowry adalah HCO₃⁻ dan NH₃.