Lavoisier L
06 Januari 2023 05:44
Iklan
Lavoisier L
06 Januari 2023 05:44
Pertanyaan
Diketahui reaksi N2 + 3O2 + H2 → 2HNO3 DH = - 200 kJ N2O5 + H2O ---> 2HNO3 DH = + 150 kj 2H2 + O2 ---> 2H2O DH = - 300 kj Besar entalpi pembentukan N2O5 adalah....
2
1
Iklan
M. Dwiyanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta
10 Januari 2023 23:06
<p>Besar entalpi pembentukan N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> adalah -200 kJ.</p><p> </p><p>Entalpi pembentukan standar adalah kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan satu mol zat dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan standar.</p><p> </p><p>Reaksi pembentukan N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> adalah N<sub>2</sub>+5/2O<sub>2</sub> → N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, sehingga berikut perlakuan untuk ketiga reaksi yang sudah diketahui harga entalpinya.</p><p>N<sub>2</sub> + 3O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2HNO<sub>3</sub> ΔH = - 200 kJ (tetap)</p><p>N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HNO<sub>3</sub> ΔH = + 150 kJ (dibalik)</p><p>2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O ΔH = - 300 kJ (dibagi 2 dan dibalik)</p><p> </p><p>Maka, ketiga reaksi tersebut menjadi:</p><p>N<sub>2</sub> + 3O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2HNO<sub>3</sub> ΔH = - 200 kJ</p><p>2HNO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O ΔH = - 150 kJ</p><p>H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub> + 1/2O<sub>2</sub> ΔH = + 150 kJ</p><p> </p><p>Ketiga reaksi tersebut kemudian dijumlahkan sehingga didapatkan reaksi N<sub>2</sub>+5/2O<sub>2</sub> → N<sub>2</sub>O ΔH = - 200 kJ.</p><p> </p><p>Jadi, besar entalpi pembentukan N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> adalah -200 kJ.</p>
Besar entalpi pembentukan N2O5 adalah -200 kJ.
Entalpi pembentukan standar adalah kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan satu mol zat dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan standar.
Reaksi pembentukan N2O5 adalah N2+5/2O2 → N2O5, sehingga berikut perlakuan untuk ketiga reaksi yang sudah diketahui harga entalpinya.
N2 + 3O2 + H2 → 2HNO3 ΔH = - 200 kJ (tetap)
N2O5 + H2O → 2HNO3 ΔH = + 150 kJ (dibalik)
2H2 + O2 → 2H2O ΔH = - 300 kJ (dibagi 2 dan dibalik)
Maka, ketiga reaksi tersebut menjadi:
N2 + 3O2 + H2 → 2HNO3 ΔH = - 200 kJ
2HNO3 → N2O5 + H2O ΔH = - 150 kJ
H2O → H2 + 1/2O2 ΔH = + 150 kJ
Ketiga reaksi tersebut kemudian dijumlahkan sehingga didapatkan reaksi N2+5/2O2 → N2O ΔH = - 200 kJ.
Jadi, besar entalpi pembentukan N2O5 adalah -200 kJ.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
