Diketahui reaksi kesetimbangan : CO(g) 2H2(g)CH₂OH(). Pada saat setimbang, konsentrasi CO (atau bisa ditulis dengan [CO]) = 1,03 M dan [CH3OH] = 1,56 M. Apabila tetapan kesetimbangan Kc adalah 14,5, hitung konsentrasi H₂ pada saat setimbang!

Hai Ribka :) Sebelumnya kakak ijin koreksi yaa, mungkin persamaan reaksi yang dimaksud adalah CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) . Jadi, konsentrasi H2 saat setimbang yaitu 0,3232 M. Yuk simak penjelasannya berikut ini! Reaksi kesetimbangan adalah reaksi reversibel (dapat balik), artinya produk dapat bereaksi kembali membentuk reaktan. Reaksi kesetimbangan berlangsung dalam sistem tertutup dan ditandai dengan lambang “⇌“ . Saat reaksi mencapai keadaan setimbang, kita dapat menentukan tetapan kesetimbangan (K). Berdasarkan hukum kesetimbangan, bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi hasil kali kosentrasi zat-zat pereaksi pangkat koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap. Sehingga untuk reaksi : pA + qB ⇌ mC + nD, tetapan kesetimbangannya dinyatakan sebagai berikut. K = [C]^m × [D]^n / [A]^p × [B]^q Maka untuk reaksi pada soal, rumus K nya bisa kita tulis : K = [CH3OH] / [CO] × [H2]^2 dimana K adalah tetapan kesetimbangan [CH3OH], [CO], [H2] adalah konsentrasi masing-masing zat Jadi, konsentrasi H2 saat setimbang dapat dihitung menggunakan rumus K tersebut. 14,5 = 1,56 M / 1,03 M × [H2]^2 14,5 × 1,03 M × [H2]^2 = 1,56 14,935 × [H2]^2 = 1,56 [H2]^2 = 1,56 / 14,935 [H2]^2 = 0,10445 (pembulatan) [H2] = √0,10445 [H2] = 0,3232 M (pembulatan)