Diketahui reaksi: HC≡CH + H2 → H2C=CH2 Jika energi ikatan rata-rata C≡C = 837 kJ, C-H = 414 kJ, H-H = 436 kJ, dan C=C = 612 kJ maka perubahan entalpi pada reduksi 5,3 g C2H2 adalah... kJ. (Ar C = 12, H = 1) a. -167 b. +167 c. -83,5 d. +83,5 e. -33,4

Halo Annisa, saya bantu jawab ya. Perubahan entalpi pada reduksi 5,3 g C2H2 adalah 33,4 kJ (E). Perubahan entalpi salah satunya dapat dihitung dengan data energi ikatan rata-rata. Energi ikatan merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul dalam wujud gas. Rumusnya sebagai berikut: ΔH = ∑energi pemutusan (kiri) - ∑energi pembentukan (kanan) Pada reaksi : HC≡CH + H2 → H2C=CH2 terdapat 1 ikatan C≡C, 6 ikatan C - H, 1 ikatan C = C, 1 ikatan H-H. Maka, perubahan entalpinya adalah: ΔH = ∑energi pemutusan (kiri) - ∑energi pembentukan (kanan) ΔH = [ EI C≡C + 2(EI C-H) + EI H-H] - [ EI C=C + 4(EI C-H)] ΔH = [ EI C≡C + EI H-H] - [ EI C=C + 2(EI C-H)] ΔH = [ 837 kJ + 436 kJ] - [ 612 kJ + 2(414 kJ)] ΔH = 1273 kJ - 1440 kJ ΔH = -167 kJ. Perubahan entalpi pada reduksi C2H2 adalah sebesar -167 kJ. Menentukan ΔH 5,3 g reduksi C2H2 (Mr = 26). mol C2H2 = massa C2H2/Mr C2H2 mol C2H2 = 5,3 g/26 mol C2H2 = 0,2 mol ΔH = (0,2 mol/1 mol) x -167 kJ ΔH = - 33,4 kJ Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^