Diketahui reaksi: HB + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Br⁻ NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ Dari kedua reaksi tersebut, menurut Bronsted-Lowry dapat disimpulkan bahwa .... A. NH₃ bersifat asam B. HB bersifat basa C. H₂O hanya bersifat asam D. H₂O hanya bersifat basa E. H₂O bersifat amfoter

<p>Jawaban : E.</p><p>&nbsp;</p><p>Amfoter yaitu zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Dengan kata lain, asam memiliki 1 ion H+ lebih banyak dari basa konjugasinya.</p><p>Reaksi:&nbsp;</p><p>HBr + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Br⁻&nbsp;</p><p>asam 1..basa 2...asam 2..basa 1</p><p>NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻</p><p>basa 1..asam 2..asam 1..basa 2</p><p>Pada kedua reaksi di atas, H₂O dapat bertindak sebagai asam maupun basa sehingga H₂O bersifat amfoter.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, menurut Bronsted-Lowry dapat disimpulkan bahwa H₂O bersifat amfoter.</p>