Diketahui reaksi: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Senyawa sebagai oksidator adalah ... (A) Cu (B) H2O (C) Cu(NO3)2 (D) HNO3 (E) NO2

Jawaban yang benar adalah D. Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : - Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 - Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 - Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. - Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida. - Biloks ion monoatom = muatannya. * Biloks Cu dalam Cu = 0, karena merupakan unsur bebas. * Biloks Cu dalam Cu(NO3)2 Reaksi ionisasi : Cu(NO3)2 --> Cu2+ + 2NO3- Biloks Cu = muatannya = +2 * Biloks N dalam HNO3 biloks H + biloks N + 3(biloks O) = 0 +1 + biloks N + 3(-2) = 0 biloks N = +5 * Biloks N dalam NO2 biloks N + 2(biloks O) = 0 biloks N + 2(-2) = 0 biloks N = +4 Dari perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa Cu mengalami oksidasi (biloks naik dari 0 menjadi +2), sedangkan HNO3 mengalami reduksi (biloks turun dari +5 menjadi +4) sehingga Cu merupakan reduktor dan HNO3 merupakan oksidator. Jadi, senyawa sebagai oksidator adalah HNO3.