Diketahui reaksi: CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) Konsentrasi CO, H2, CO, dan H2O pada keadaan setimbang berturut-turut 1 mol, 1 mol, 3 mol, dan 3 mol (volume campuran 1 L). Jika ke dalam campuran setimbang tersebut ditambahakan 1 mol CO2. Tentukan konsentrasi setiap zat setelah penambahan CO2!

Halo Maria, Jawaban untuk soal di atas adalah [CO2] = 1,61 M, [H2] = 0,61 M, [CO] = 3,39 M dan [H2O] = 3,39 M. Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara berikut. Karena diketahui konsentrasi masing-masing senyawa dari reaksi : CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g), pada saat setimbang, maka Kc dapat dihitung. [CO2] = 1 mol/1 L = 1 M [H2] = 1 mol/1 L = 1 M [CO] = 3 mol/1 L = 3 M [H2O] = 3 mol/1 L = 3 M Kc = ([CO].[H2O])/([CO2].[H2]) Kc = (3 x 3)/(1 x 1) Kc = 9 Jika ditambah CO2 sebanyak 1 mol maka kesetimbangan terganggu. Sistem akan berusaha setimbang lagi sehingga terjadi pergeseran kesetimbangan. Karena penambahan terjadi di pihak reaktan maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak produk (ke kanan). CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol +1 mol ‒x mol ‒x mol +x mol +x mol ___________________________________________ (2-x) mol (1-x) mol (3+x) mol (3+x) mol Kc = ([CO].[H2O])/([CO2].[H2]) 9 = (3+x)(3+x)/(2-x)(1-x) 9(2-x)(1-x) = (3+x)(3+x) 9(2 - 3x + x^2) = 9 – x^2 18 - 27x + 9x^2 = 9 – x^2 10x^2 – 27x + 9 = 0 (gunakan rumus abc untuk mencari nilai x) x =(-b ±√(b2-4ac)))/2a x =(-(-27) ±√((-27)2-4.10.9))/2.10 x =(27 ±√369)/20 x =(27 +√369)/20 atau x =(27-√369)/20 x = 2,31 (tidak mungkin karena melebihi awal reaksi) atau x = 0,39 untuk x = 0,39 didapat konsentrasi masing-masing senyawa sebagai berikut : [CO2] = (2-0,39)/1 = 1,61 M [H2] = (1-0,39)/1 = 0,61 M [CO] = (3+0,39)/1 = 3,39 M [H2O] = (3+0,39)/1 = 3,39 M Jadi konsentrasi CO2, H2, CO dan H2O masing-masing setelah terjadi kesetimbangan baru adalah [CO2] = 1,61 M, [H2] = 0,61 M, [CO] = 3,39 M dan [H2O] = 3,39 M.