Diketahui reaksi : CO(g) + H2O(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) K = 4,00 Dalam suatu bejana dicampurkan CO dan H2O masing-masing 0,1 mol serta CO2 dan H2 masing-masing 0,3 mol. Jumlah mol H2O pada kesetimbangan adalah ... A. 0,03 mol C.0,13 mol E. 0,33 mol B. 0,10 mol D. 0,20 mol

Hai Ai, jawaban yang benar adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Tetapan kesetimbangan adalah konsentrasi produk per reaktan dipangkatkan koefisiennya. CO + H2O <=> CO2 + H2 Jika produk terjadi hasil reaksi dan reaktan terjadi reaksi maka mol dalam keadaan setimbang [CO] = 0,1 - x; [H2O] = 0,1 - x; [CO2] = 0,3 + x; dan [H2] = 0,3 + x. x = mol reaksi. Persamaan reaksi stokiometri MRS ada dilampiran ya kak ^_^ k = [CO2] [H2]/[CO] [H2O] 4 = (0,3+x)(0,3+x)/(0,1-x)(0,1-x) 4 = (0,3+x)²/(0,1-x)² √ 4 = {(0,3+x)/(0,1-x)}² 2 = (0,3 + x)/(0,1-x) 0,2 - 2x = 0,3 + x 0,2 - 0,3 = x + 2x -0,1 = 3x x = - 0,03 [H2O] = 0,1 - x = 0,1 - (-0,033) = 0,13 mol Dengan demikian, jumlah mol H2O pada kesetimbangan sebesar 0,13 mol.