Diketahui reaksi: C2H4 + HBr C2H5Br. Jika diketahui energi ikat: C = C : 609 kJ/mol C – H : 417,06 kJ/mol H – Br : 367,05 kJ/mol C – Br : 285,6 kJ/mol C – C : 349,44 kJ/mol Berapakah kalor yang dibebaskan pada adisi 56 gr gas C2H4 oleh HBr, jika diketahui Ar:C = 12, H = 1

Halo Mrs A, jumlah kalor yang dilepaskan pada reaksi tersebut adalah 152,1 kJ. Ayo simak penjelasan berikut, supaya kamu lebih paham 😃 Entalpi reaksi (∆H) dapat ditentukan dengan beberapa cara, salah satunya dengan data energi ikatan rata-rata. Energi ikatan merupakan energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan antar atom dalam satu mol senyawa menjadi atom-atom penyusunnya. Reaksi antara C2H4 dengan HBr dapat dilihat pada gambar terlampir. Perubahan entalpi reaksi diatas dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata reaktan dengan produk. Maka, persamaannya dapat ditulis sebagai berikut: ∆H = ∑Energi ikatan reaktan – ∑energi ikatan produk Untuk mencari jumlah kalor yang dilepaskan, langkah yang dilakukan yaitu: 1. Menentukan ∆H reaksi ∆H = ∑Energi ikatan reaktan – ∑energi ikatan produk ∆H = [(4 × C-H) + (C=C) + (H-Br)] – [(5 × C-H) + (C-C) + (C-Br)] ∆H = [(4 × 417,06 kJ/mol) + (609 kJ/mol) + (367,05 kJ/mol)] – [(5 × 417,06 kJ/mol) + (349,44 kJ/mol) + (285,6 kJ/mol)] ∆H = -76,05 kJ/mol 2. Menentukan mol C2H4 n C2H4 = massa : Mr C2H4 n C2H4 = 56 gram : 28 g/mol n C2H4 = 2 mol 3. Menentukan jumlah kalor (q) ∆H = -q : n q = - ∆H : n q = - ( -76,05 kJ/mol) : 2 mol q = 152,1 kJ Semoga penjelasan diatas bermanfaat ya. Selamat belajar 😎