diketahui reaksi berikut n2 (9) + 3h2 (9) -+ 2nh3 (8) → n-n = 941 kilomol h-h = 436 ki mol h = maka energi ikatan rata-rata n-h dalam nh3 adalah ...

Jawaban: Energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah 390 kJ/mol Sebelumnya, ralat dahulu untuk satuan energi ikatan rata-rata adalah kJ/mol. Selain itu, berdasarkan literatur entalpi pembentukan 1 mol (∆Hf) NH3 adalah -45,5 kJ/mol. Entalpi adalah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia yang dilakukan pada kondisi tekanan tetap. Entalpi reaksi dapat dihitung berdasarkan selisih energi ikatan reaktan dan produk. ∆H reaksi = Σ energi ikatan reaktan - Σ energi ikatan produk Reaksi yang terjadi adalah: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) serta jumlah mol zat yang bereaksi. Reaksi pada soal menunjukkan bahwa terbentuk 2 mol NH3, maka harga ∆Hf juga dikalikan 2 menjadi -91 kJ/mol. ∆H reaksi = Σ energi ikatan reaktan - Σ energi ikatan produk ∆H reaksi = (energi ikatan N≡N + (3 x energi ikatan H-H)) - (2 x 3 x energi ikatan N-H) -91 kJ/mol = (941 kJ/mol + 3 x 436 kJ/mol) - (6 x energi ikatan N-H) (6 x energi ikatan N-H) = 2249 kJ/mol + 91 kJ/mol energi ikatan N-H = 2340 kJ/mol/6 = 390 kJ/mol Jadi, energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah 390 kJ/mol.