Diketahui reaksi berikut ini : HPO4 2 - + H2O <=> H2PO4 - + OH – Pasangan asam basa konjugasi pada reaksi tersebut adalah

Halo Tegar, jawaban dari pertanyaan kamu adalah H2O dan OH- serta H2PO4^- dan HPO4^2-. Perhatikan penjelasan teori asam-basa Bronsted-Lowry berikut. - Asam : spesi yang bertindak sebagai pemberi proton H+ - Basa : spesi yang bertindak sebagai penerima proton H+ Reaksi: HPO4^2-(aq) + H2O(aq) ⇌ H2PO4^-(aq) + OH-(aq) - Reaksi ke kanan H2O memberikan H+ kepada HPO4^2- sehingga menjadi OH-, sedangkan HPO4^2- menerima H+ dari H2O menjadi H2PO4^-. Maka, H2O bersifat asam dan HPO4^2- bersifat basa. - Reaksi ke kiri H2PO4^- memberikan H+ kepada OH- sehingga menjadi HPO4^2-, sedangkan OH- menerima H+ dari H2PO4^- menjadi H2O. Maka, H2PO4^- bersifat asam dan OH- bersifat basa. Asam yang telah melepaskan atau mendonorkan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi. Dan keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi. Maka, pasangan asam basa konjugasinya adalah: - H2O dan OH- - H2PO4^- dan HPO4^2- Jadi, pasangan asam-basa konjugasinya adalah H2O dan OH- serta H2PO4^- dan HPO4^2-.