Diketahui reaksi autoredoks sebagai berikut: P4 → PO4 3- + PH3 Jika 62 gr P4 yang terurai, maka massa PH3 yang terbentuk adalah ... (Ar P=31, Ar H = 1) a. 15,4 gr b. 34,0 gr c. 24,6 gr d. 28,4 gr e. 42,5 gr

Halo, Asep, kakak bantu jawab yaa Massa PH3 yang terbentuk adalah 42,5 gram. Jawaban yang tepat adalah A. Reaksi pada soal adalah reaksi autoredoks. Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks saat unsur yang tereduksi dan teroksidasi adalah unsur yang sama. Pada soal, unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi adalah unsur P. Reaksi harus disetarakan dengan cara penyetaraan reaksi redoks. Misalnya dengan cara perubahan biloks. Berikut langkah-langkah yang dilakukan. 1. Menentukan biloks tiap unsur Biloks tiap unsur ditentukan berdasarkan penentuan aturan biloks. - Biloks unsur bebas adalah 0. P4 adalah unsur bebas, maka biloks P pada P4 = 0. - Biloks O pada senyawa nonperoksida adalah -2. PO4^3- bukan senyawa peroksida, maka biloks O = 0. - Jumlah biloks atom penyusun ion poliatom sama dengan muatannya. Ion PO4^3- adalah ion poliatom. Biloks P + 4 biloks O = -3 Biloks P + 4(-2) = -3 Biloks P = -3 + 8 Biloks P = +5 - Biloks H pada senyawa adalah +1. Jadi biloks H pada PH3 adalah +1. - Jumlah biloks atom penyusun senyawa sama dengan 0. PH3 merupakan senyawa. Biloks P + 3 biloks H = 0 Biloks P + 3(+1) = 0 Biloks P = -3 2. Menentukan perubahan biloks Biloks P naik dari 0 menjadi +5, ini menandakan reaksi oksidasi. PO4^3- adalah hasil oksidasi. Biloks P turun dari 0 menjadi -3, ini menandakan reaksi reduksi. PH3 adalah hasil reduksi. 3. Menyetarakan perubahan biloks P4 → PO4^3- + PH3 Hasil oksidasi P dikalikan 3, hasil reduksi P dikalikan 5. P4 → 3PO4^3- + 5PH3 4. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks P4 → 3PO4^3- + 5PH3 P di ruas kanan adalah 8, P4 dikalikan 2. 2P4 → 3PO4^3- + 5PH3 5. Menyetarakan muatan Reaksi autoredoks ini terjadi dalam suasana basa, sehingga muatan disetarakan dengan menambahkan OH-. 2P4 → 3PO4^3- + 5PH3 Muatan di ruas kiri = -9, sehingga ditambahkan 9 OH- di ruas kiri. 2P4 + 9OH- → 3PO4^3- + 5PH3 6. Menyetarakan H dan O dengan menambahkan H2O 2P4 + 9OH- → 3PO4^3- + 5PH3 Masih kurang 6 atom H di ruas kiri. Dengan begitu ruas kiri ditambahkan 3 H2O. 2P4 + 9OH- → 3PO4^3- + 5PH3 O sudah setara. Reaksi setara: 2P4 + 9OH- → 3PO4^3- + 5PH3 Perbandingan mol yang bereaksi sama dengan perbandingan koefisien. n = massa/Mr Mr P4 = 4 Ar P = 4(31) = 124 gram/mol Mr PH3 = Ar P + 3 Ar H = 31 + 3(1) = 31 + 3 = 34 gram/mol n P4 = 62 gram/124 gram/mol = 0,5 mol n PH3/koef pH3 = n P4/koef P4 n PH3/5 = 0,5 mol/2 n PH3 = 0,25 mol × 5 n PH3 = 1,25 mol n = massa/Mr Massa PH3 = n × Mr Massa PH3 = 1,25 mol × 34 gram/mol Massa PH3 = 42,5 gram