Diketahui reaksi: Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) Sebanyak 8,1 gram Al direaksikan dengan 29,4 gram H2SO4 (Ar Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1) c. Berapa liter gas H2 (STP) dihasilkan?

Jawaban yang benar adalah 6,72 L. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Pada soal di atas, persamaan reaksinya adalah Al(s) + H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + H₂(g) reaksi tersebut belum setara, sehingga perlu disetarakan menjadi 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g) ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi mol Al = massa / massa molar mol Al = 8,1 gram / 27 gram/mol mol Al = 0,3 mol Mr H₂SO₄ = (2×Ar H) + (1×Ar S) + (4×Ar O) Mr H₂SO₄ = (2×1)+(1×32)+(4×16) Mr H₂SO₄ = 98 mol H₂SO₄ = massa / massa molar mol H₂SO₄ = 29,4 gram / 98 gram/mol mol H₂SO₄ = 0,3 mol ▪︎ menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. Al = mol / koefisien = 0,3 mol / 2 = 0,15 b. H₂SO₄ = mol / koefisien = 0,3 mol / 3 = 0,1 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi H₂SO₄ paling kecil sehingga H₂SO₄ akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas). Reaksi lengkapnya seperti pada lampiran di bawah ini. ▪︎menentukan volume gas H₂ (STP) V H₂ = mol × 22,4 L/mol V H₂ = 0,3 mol × 22,4 L/mol V H₂ = 6,72 L Jadi, volume H₂ yang dihasilkan adalah 6,72 L.