diketahui reaksi aCl2 + bIo3- = cCl- + Io4- tentukan nilai koefisien a,b dan c

Halo Putra P, nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah 1, 1, dan 2 Ayo simak penjelasan berikut, supaya kamu lebih paham. ^^ Reaksi redoks ialah reaksi yang terjadi karena adanya perubahan bilangan oksidasi. Oleh sebab itu reaksi redoks dapat disebut juga gabungan antara reaksi reduksi dan oksidasi. Dimana reaksi reduksi adalah reaksi akibat penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi akibat kenaikan biloks. Pada reaksi redoks, penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan dua cara yaitu metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi. Pada reaksi yang diketahui, penyetaraan yang dapat dilakukan adalah metode setengah reaksi. Oleh sebab itu, tahapan yang dilakukan yaitu: • Menentukan unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi yang dapat dilihat pada gambar (Terlampir). • Memisahkan reaksi menjadi dua dan menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks (kecuali atom O dan H). Reduksi: Cl2 → 2Cl- Oksidasi: IO3- → IO4- • Menyetarakan atom O dengan menambahkan H2O pada ruas yang kekurangan O (suasana asam) dan pada ruas yang kelebihan O (suasana basa). Karena pada reaksi ini terjadi pada suasana basa, maka akan ditambahkan H2O pada: Reduksi: Cl2 → 2Cl- Oksidasi: IO3- → IO4- + H2O • Menyetarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ jika suasan asam dan OH- jika suasana basa. Reduksi: Cl2 → 2Cl- Oksidasi: IO3- + 2OH- → IO4- + H2O • Menyetarakan jumlah muatan di ruas kanan dan kiri. Reduksi: Cl2 + 2e- → 2Cl- Oksidasi: IO3- + 2OH- → IO4- + H2O + 2e- • Menjumlahkan kedua persamaan reaksi dengan menyetarakan jumlah elektronnya terlebih dulu yang dapat dilihat pada gambar (Terlampir). Oleh sebab itu, reaksi yang terjadi yaitu: aCl2 + bIO3- → cCl- + IO4- Cl2 + IO3- + 2OH- → 2Cl- + IO4- + H2O Semoga penjelasan diatas bermanfaat ya, semangat. ^^