Diketahui reaksi : 6 H 2 O (l) + a I 2(s) à b I - (aq) + c IO 3 - (aq) + d H + (aq) Jika sudah disetarakan maka nilai a, b, c, d dan e berturut-turut adalah…. A. 6-5-2-6 B. 3-5-1-6 C. 6-10-2-12 D. 3-6-2-6 E. 6-5-2-12

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah C.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi. Zat yang mengalami reaksi oksidasi akan mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Sedangkan zat yang mengalami reaksi reduksi akan mengalami penurunan bilangan oksidasi. Reaksi redoks dapat disetarakan dengan menggunakan salah satu metode yaitu metode setengah reaksi, dimana reaksi dipecah menjadi reduksi dan oksidasi.<br>&nbsp;</p><p>Pada reaksi di atas, zat yang mengalami reaksi reduksi adalah I₂ menjadi I⁻ karena terjadi penurunan bilangan oksidasi atom I dari 0 menjadi -1. Sedangkan zat yang mengalami reaksi oksidasi adalah I₂ menjadi &nbsp;IO₃^{- &nbsp;}karena terjadi kenaikan bilangan oksidasi atom I dari 0 menjadi +5.</p><p>&nbsp;</p><p>Penyetaraan <strong>reaksi redoks </strong>menggunakan metode setengah reaksi sebagai berikut.</p><p>1. Tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan oksidasi.</p><p>Reaksi reduksi : I₂ → I⁻</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ → IO₃^-</p><p>&nbsp;</p><p>2. Samakan jumlah atom yang berubah biloks.</p><p>• Pada reaksi reduksi : ruas kiri terdapat 2 atom I, sedangkan pada ruas kanan ada 1 atom I maka bubuhkan koefisien 2 pada I⁻.</p><p>• &nbsp;Pada reaksi oksidasi : ruas kiri terdapat 2 atom I, sedangkan pada ruas kanan ada 1 atom I maka bubuhkan koefisien 2 pada IO₃^-.</p><p>Reaksi reduksi : I₂ → 2I⁻</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ → 2IO₃^-</p><p>&nbsp;</p><p>3. Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan atom O yakni pada spesi oksidasi sebanyak selisihnya yaitu 3H₂O.</p><p>Reaksi reduksi : I₂ → 2I⁻</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-</p><p>&nbsp;</p><p>4. Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H⁺ pada ruas yang kekurangan atom H yaitu ruas kanan pada reaksi oksidasi yaitu sebanyak 12H⁺.</p><p>Reaksi reduksi : I₂ → 2I⁻</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-+ 12H⁺<br>&nbsp;</p><p>5. Samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron (e⁻) pada ruas yang kelebihan muatan/muatan positif.</p><p>• Pada reaksi reduksi :</p><p>Muatan ruas kiri = 0</p><p>Muatan ruas kanan = 2(-1) = -2</p><p>Muatan ruas kiri lebih besar sehingga kita tambahkan 2e⁻.</p><p>• Pada reaksi oksidasi:</p><p>Muatan ruas kiri = 1(0) + 6(0) = 0</p><p>Muatan ruas kanan = 2(-1) + 12(+1) = +10</p><p>Muatan ruas kanan lebih besar sehingga kita tambahkan 10e⁻ pada ruas kanan.</p><p>Reaksi reduksi : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-+ 12H⁺ + 10e⁻<br>&nbsp;</p><p>6. Samakan jumlah elektron baik pada reduksi dan oksidasi dengan mengali silang jumlah elektronnya.&nbsp;</p><p>Reaksi reduksi : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ (× 5)</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-+ 12H⁺ + 10e⁻ (× 1)</p><p>Reaksi reduksi : 5I₂ + 10e⁻ → 10I⁻&nbsp;</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-+ 12H⁺ + 10e⁻</p><p>&nbsp;</p><p>7. Spesi yang jumlahnya sudah sama dapat dieliminasi yaitu elektron sehingga kedua reaksi dapat kita jumlahkan.</p><p>Reaksi reduksi : 5I₂ + <i><strong>10e⁻</strong></i> → 10I⁻&nbsp;</p><p>Reaksi oksidasi : I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-+ 12H⁺ + <i><strong>10e⁻</strong></i></p><p><strong>---------------------------------------------------------------- +</strong></p><p><strong>Redoks : 6I₂ + 6H₂O → 10I⁻ + 2IO₃^-+ 12H⁺</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, nilai </strong><i><strong>a, b, c, dan d </strong></i><strong>berturut-turut adalah</strong><br><strong>&nbsp;6, 10, 2, dan 12.</strong></p>