Diketahui reaksi : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) Jika 10,8 gram logam aluminium (Ar = 27) dimasukkan ke dalam 300 mL larutan H2SO4 1 M maka zat yang tersisa adalah ....

Jawaban: Zat yang tersisa adalah Al sebanyak 5,4 gram Pada reaksi kimia, tidak selalu reaktan habis bereaksi. Ketika salah satu reaktan memiliki jumlah yang lebih kecil, maka reaktan tersebut akan habis bereaksi terlebih dahulu dan disebut sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa. Reaksi yang terjadi adalah: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) Mol Al dan H2SO4 adalah: n Al = m/AMr = 10,8 g/27 g/mol = 0,4 mol n H2SO4 = M x V = 1 M x 300 mL = 300 mmol = 0,3 mol Pada sistem tertutup, perbandingan mol sebanding dengan koefisien reaksi. Maka, perbandingan mol Al dan H2SO4 yang bereaksi adalah 2:3. Sehingga, H2SO4 akan bertindak sebagai pereaksi pembatas karena habis bereaksi. Sedangkan Al akan bersisa 0,2 mol karena yang bereaksi hanya 0,2 mol. Mol sisa Al = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol Massa Al sisa = n x Ar = 0,2 mol x 27 g/mol = 5,4 g Jadi, zat yang tersisa adalah Al sebanyak 5,4 gram.