Diketahui reaksi : 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) Tentukan : a. reaksi oksidasi b. reaksi reduksi c. oksidator d. reduktor

Halo Evisusantinadeak E Terima kasih sudah bertanya ke roboguru Jawaban: a. Na → Na+ b. Cl2 → 2Cl- c. Cl2 d. Na Pembahasan: Dari reaksi berikut 2Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) Bilangan oksidasi Na pada unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi Na pada senyawa NaCl adalah +1 Na → Na+ Na mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1 Bilangan oksidasi Cl pada unsur bebas adalah 0 Bilangan oksidasi Cl pada senyawa NaCl adalah -1 Cl2 → 2Cl- Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1 Oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi sehingga Na mengalami oksidasi Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga Cl mengalami reduksi Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dan berperan mengoksidasi zat lainnya yaitu Cl2 Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi dan berperan mereduksi zat lainnya yaitu Na Jadi, dari reaksi diatas disimpulkan bahwa a. reaksi oksidasi = Na → Na+ b. reaksi reduksi = Cl2 → 2Cl- c. oksidator = Cl2 d. reduktor = Na