Diketahui reaksi: 𝐻2(𝑔) + 𝑆(𝑠) ⇔ 𝐻2𝑆(𝑔) Ke dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,1 mol 𝐻2 dan 0,1 mol 𝑆 mencapai setimbang. Jika 𝐾𝑐 = 3 maka mol 𝐻2𝑆 terbentuk adalah

Hai Ana, Kakak bantu jawab ya. mol H2S yang terbentuk adalah 0,075 mol Penjelasan: Kesetimbangan adalah kondisi pada saat laju reaksi ke kanan sama dengan laju ke kiri. Pada reaksi kesetimbangan dikenal tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) yang menunjukkan perbandingan konsentrasi antara produk dengan reaktan. Pada reaksi H2(g) + S(s) ‹-› H2S(g), Kc dapat dirumuskan dengan Kc = [H2S]/[H2]. [S] diabaikan karena merupakan fase padat. mol awal H2 = 0,1 mol mol H2 yang bereaksi dimisalkan x mol maka, mol H2 setimbang = mol awal - mol bereaksi = (0,1 - x) mol M = n/V = (0,1 - x) mol / 1 liter = (0,1-x)M mol bereaksi H2S = x mol mol setimbang = x mol M = n/V = x mol / 1 liter = x M Lalu kita substitusikan ke persamaan Kc. Kc = [H2S]/[H2] 3 = x/ (0,1-x) 0,3 - 3x = x 0,3 = 4x x = 0,3/4 = 0,075 Keterangan: M = molaritas (M) n = mol V = volume (l) Jadi mol H2S yang terbentuk adalah 0,075 mol. Semoga membantu.