Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut: Cu2 +(aq) + Zn (s) � Cu(s) + Zn2 +(aq) E o == +1 .10 volt Pb2 +(aq) + Zn(s) � Pb(s) + Zn2 +(aq) fO == +0,63 volt Cu2 +(aq) + Pb(s) � Cu(s) + Pb2 +(aq) E o == +0.47 volt Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun, adalah (A) Pb. Zn. Cu (D) Cu. Pb, Zn (B) Zn, Pb. Cu (E) Zn, Cu. Pb (C) Cu. Zn. Pb

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang potensial sel dan urutan reduktor. Potensial sel adalah energi yang dihasilkan oleh reaksi redoks dalam sel elektrokimia. Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi atau peningkatan bilangan oksidasi. Kekuatan reduktor suatu logam dapat dilihat dari nilai potensial selnya. Semakin negatif nilai Eo, maka sifat reduktor semakin kuat. Penjelasan: 1. Dalam deret volta, semakin ke kiri nilai Eo lebih negatif, yang berarti sifat reduktor semakin kuat. Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. 2. Berdasarkan data yang diberikan, kita dapat melihat bahwa Cu memiliki potensial sel tertinggi (+1.10 volt), diikuti oleh Pb (+0.63 volt), dan Zn memiliki potensial sel terendah. 3. Oleh karena itu, urutan logam dalam urutan reduktor yang menurun adalah Cu, Pb, Zn. Ini berarti Cu adalah reduktor terkuat, diikuti oleh Pb, dan Zn adalah reduktor terlemah. Kesimpulan: Jadi, urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah Cu, Pb, Zn. Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami konsepnya 🙂.