Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut: F₂(g) + 2e → 2F⁻(aq) E° = 2,87 volt Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(aq) E° = 1,36 volt Br₂(g) + 2e → 2Br⁻(aq) E° = 1,06 volt l₂(g) + 2e → 2I⁻(aq) E° = 0.54 volt Berdasarkan harga E°, reaksi berikut ini yang tidak berlangsung adalah .... A. F₂ + NaCl B. Br₂ + NaF C. Cl₂ + KBr D. Cl₂ + KI E. Br₂ + KI

Jawaban yang benar adalah B. Br₂ + NaF Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial reaksi redoksnya bertanda positif. Pada unsur-unsur halogen, daya oksidasi halogen menurun dari atas ke bawah, yaitu dari Fluorin ke iodin. Oleh sebab itu, halogen yang bagian atas (dalam sistem periodik) dapat mengoksidasi halogen yang bagian bawah dari senyawanya. Dari penjelasan tersebut, maka diantara reaksi diatas, yang tidak berlangsung spontan adalah Br₂ + NaF Hal ini karena nilai potensial elektrode unsur F lebih besar daripada Br. E⁰sel = E⁰Br2 - E⁰F2 E⁰sel = 1,06 v - 2,87 v E⁰sel = -1,81 v Jadi, jawaban yang benar adalah B.