Diketahui potensial elektrode: Al3+(aq) + 3e → Al(s) E° = -1,66 V Sn2+(aq) + 2e → Sn(s) E° = -0,14 V c. Tuliskan reaksi pada anode, katode, dan reaksi sel dan notasi selnya.

Halo Faisal, terima kasih telah bertanya di Roboguru. Berikut ini jawabannya: Anode: Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e⁻ E° = +1,66 V. Katode: Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s) E° = -0,14 V. Reaksi sel: 2Al(s) + 3Sn²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Sn(s) E° = +1,52 V. Notasi sel: Al|Al³⁺||Sn²⁺|Sn Potensial sel dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut: E° sel = E° katoda - E° anoda, atau E° sel = E° reduksi - E° oksidasi Semakin tinggi nilai potensial elektrode menunjukkan semakin tinggi kemampuan untuk mengalami reduksi. Sementara, semakin kecil nilai potensial elektrodenya, maka akan semakin mudah mengalami oksidasi. Katoda merupakan elektrode positif, di katoda akan terjadi reaksi reduksi. Anoda merupakan elektrode negatif, di anoda akan terjadi reaksi oksidasi. Dengan demikian, Anode: Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e⁻ E° = +1,66 V. Katode: Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s) E° = -0,14 V. Untuk menentukan reaksi selnya kita dapat menyetarakan reaksi dengan mengalikan reaksi anode dengan angka 2 dan katode dikalikan 3. Sehingga, Anode: 2Al(s) → 2Al³⁺(aq) + 6e⁻ E° = +1,66 V. Katode: 3Sn²⁺(aq) + 6e⁻ → 3Sn(s) E° = -0,14 V. Elektron kemudian dapat dieliminasi, sehingga reaksi sel sebagai berikut: 2Al(s) + 3Sn²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Sn(s) E° = +1,52 V. Notasi sel disusun sebagai berikut: reaksi anoda || reaksi katoda, dengan tanda "||" mewakili jembatan garam. Maka, notasi selnya sebagai berikut: Al|Al³⁺||Sn²⁺|Sn Selamat belajar, semoga membantu.