Diketahui potensial elektroda sebagai berikut: F2(g) + 2e → 2F^-(aq) E° = +2,87 volt Cl2(g) + 2e → 2Cl^-(aq) E° = +1,36 volt Br2(l) + 2e → 2Br^-(aq) E° = 1,06 volt I2(g) + 2e → 2I^-(aq) E° = +0,54 volt Harga potensial sel untuk reaksi : F2 (g) + 2I^- (aq) → I2 (s) + 2F^- (aq) adalah ... a. 2,33 volt b. 2,87 volt c. 2,90 volt d. 3,41 volt e. 3,93 volt

Jawaban : a. 2,33 volt Pada sel volta, terdapat katoda dan anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reduksi dan anoda adalah tempat terjadi oksidasi. Unsur yang mengalami reduksi adalah unsur dengan potensial sel lebih tinggi sedangkan unsur yang mengalami oksidasi adalah unsur dengan potensial sel lebih rendah (E°katoda >E°anoda). Potensial sel dari sel volta tersebut dapat dirumuskan dalam : Potensial sel dari sel volta tersebut dapat dirumuskan dalam : E°sel = E° katoda - E° anoda Disusun reaksi di katoda dan anoda serta dihitung E°sel sebagai berikut: K : F2(g) + 2e → 2F^-(aq) E° = +2,87 volt A : 2I^-(aq) → I2(g) + 2e E° = -0,54 volt (reaksi dibalik dan tanda E° jadi negatif) _______________________________ + Reaksi : F2 (g) + 2I^- (aq) → I2 (s) + 2F^- (aq) E° = +2,33 volt "2e" dicoret dari persamaan reaksi di katoda dan anoda sehingga diperoleh persamaan reaksi sel F2 (g) + 2I^- (aq) → I2 (s) + 2F^- (aq) dan potensial sel sebesar +2,33 volt. Dengan demikian, harga potensial sel adalah a. 2,33 volt.